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题型：单选题题类：常考题难易度：普通

2015-2016学年浙江省湖州市高一下学期期末化学试卷

已知氧化性Fe³⁺＞Cu²⁺＞Fe²⁺ ．现有一包铁粉和铜粉混合粉末，某实验小组为了确定其组成，利用1.2mol•L^﹣¹的FeCl₃溶液（其他用品略），与混合粉末反应，实验结果如下（假定反应前后溶液体积不变）：

组别	①	②	③	④
V[FeCl₃（aq）]/mL	50	50	50	50
混合粉末质量/g	1.2	2.4	3.6	4.8
反应后剩余固体质量/g	0	0.64	1.92	3.12[

分析表中数据，下列结论不正确的是（）

A、第①组反应后溶液中剩余c（Fe³⁺）=0.4 mol•L^﹣¹ B、第②、③组剩余固体全是铜 C、第④组的滤液中c（Fe²⁺）=2.0 mol•L^﹣¹ D、原混合粉末中n（Fe）：n（Cu）=1：1

举一反三

有一种白色粉末是无水碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，称取4.42g灼烧至恒重，把放出的气体通入足量澄清石灰水中，生成2.00g沉淀，灼烧后的残渣能与30mL盐酸恰好完全反应．试求：

将镁、铝合金10.2g 溶于 4mol•L^﹣1的盐酸500mL 里，若加入 2mol•L^﹣1的氢氧化钠溶液，并使得沉淀达到最大量，则需加入此种氢氧化钠溶液为（）

铜、镁合金4.6g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4480mL 的NO₂气体和336mL的N₂O₄气体（均为标准状况下），在反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液，生成的沉淀的质量为（）

在Mg（NO₃）₂和Al（NO₃）₃的混合溶液中，NO₃^﹣的物质的量为0.7mol．向该溶液中加入100mL 8mol•L^﹣1的KOH溶液，使之充分反应，反应前，若Al³⁺的物质的量与混合溶液中离子总物质的量的比值为x．

（不考虑Mg²⁺和Al³⁺的水解及水的电离所引起的离子总数的变化）

某水溶液中可能含有Na^＋、Al³^＋、Fe³^＋、Mg²^＋、Ba²^＋、NH、Cl^－、SO离子中的若干种。某同学取200 mL该溶液分成两等份依次进行如下实验：①向第一份溶液中加过量的NaOH溶液后加热，充分反应后生成0.02 mol气体（标况），无沉淀产生，同时得到溶液甲；②向溶液甲中通入过量的CO₂ ，充分反应生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、灼烧至恒重得到1.02 g固体；③向第二份溶液中加入足量的BaCl₂溶液，充分反应生成白色沉淀，沉淀用盐酸充分洗涤、干燥，得到11.65 g固体。据此，该同学得到的结论正确的是（）

$\text{[math]}$ 是银锌碱性电池的正极活性物质，可通过下列方法制备：在 $\text{[math]}$ 加入适量 $\text{[math]}$ 溶液，生成 $\text{[math]}$ 沉淀，保持反应温度为80，边搅拌边将一定量 $\text{[math]}$ 溶液缓慢加到上述混合物中，反应完全后，过滤、洗剂、真空干燥得到固体样品。反应方程式为

回答下列问题：

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