用纯净的锌粒与稀盐酸反应制取氢气气体，请回答：

题型：综合题题类：常考题难易度：普通

2015-2016学年广东省茂名十七中高一下学期期末化学试卷

（1）、实验过程如下图所示，分析判断段化学反应速率最快，段收集的氢气最多．

（2）、将锌粒投入盛有稀盐酸的烧杯中，刚开始时产生H₂的速率逐渐加快，其影响因素是，一定时间后反应速率逐渐减慢，其原因是．

（3）、为了减缓上述反应的速率，欲向溶液中加入下列物质，你认为可行的是

A、蒸馏水 B、氯化钠固体 C、氯化钠溶液 D、浓盐酸 E、降低温度

（4）、EF段产生H₂的反应速率为 mL•min^﹣¹ ．

举一反三

甲．在500℃时，10mol SO₂和5mol O₂反应

乙．在500℃时，用V₂O₅做催化剂，10mol SO₂和5mol O₂反应

丙．在450℃时，8mol SO₂和5mol O₂反应

丁．在500℃时，8mol SO₂和5mol O₂反应．

A．将0.2 mol·L^-1 M溶液和0.2 mol·L^-1 N溶液各20 mL混合

B．将0.5 mol·L^-1 M溶液和0.5 mol·L^-1 N溶液各50 mL混合

C．将1 mol·L^-1 M溶液和1 mol·L^-1 N溶液各10 mL混合，同时倒入30 mL蒸馏水

D．将1 mol·L^-1 M溶液20 mL和1.2 mol·L^-1 N溶液60 mL混合

反应开始时，反应速率由大到小的顺序是{#blank#}1{#/blank#}。

相关试卷