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题型：综合题题类：常考题难易度：普通

2015-2016学年广东省茂名十七中高一下学期期末化学试卷

用纯净的锌粒与稀盐酸反应制取氢气气体，请回答：

（1）、实验过程如下图所示，分析判断段化学反应速率最快，段收集的氢气最多．

（2）、将锌粒投入盛有稀盐酸的烧杯中，刚开始时产生H₂的速率逐渐加快，其影响因素是，一定时间后反应速率逐渐减慢，其原因是．

（3）、为了减缓上述反应的速率，欲向溶液中加入下列物质，你认为可行的是

A、蒸馏水 B、氯化钠固体 C、氯化钠溶液 D、浓盐酸 E、降低温度

（4）、EF段产生H₂的反应速率为 mL•min^﹣¹ ．

举一反三

用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是（）

反应3H₂+N₂ $\text{[math]}$ 2NH₃在密闭容器中进行．下列关于该反应的说法错误的是（）

某温度下，反应H₂(g)+I₂(g)

2HI(g)在密闭容器中达到平衡，缩小容器体积，增大压强，则下列说法正确的是（）

用500 mL 1 mol/L的稀HCl与锌粒反应，下列不会使反应速率加快的是（）

电解法生产锰时会产生大量的阳极泥，其主要成分为MnO₂和Pb，还含有少量其他金属化合物。下图是回收电解锰阳极泥生产MnCO₃的工艺流程。

已知：Al(OH)₃、Mn(OH)₂、MnCO₃的Ksp分别为1.0×10^-33、1.9×10^-13、2.2×10^-11。

控制变量是科学研究的重要方法。向2mLH₂O₂溶液中滴入2滴1mol/L FeCl₃溶液，下列条件下分解速率最快的是（）

选项	H₂O₂溶液的物质的量浓度/ mol·L^-1	反应的温度/℃
A	1	5
B	4	5
C	1	40
D	4	40

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