序号

操作及现象

结论

A

向装有Fe（NO₃）₂溶液的试管中加入几滴稀H₂SO₄溶液颜色基本不变

Fe（NO₃）₂与H₂SO₄不反应

B

常温下，测得饱和Na₂CO₃溶液的pH大于饱和NaHCO₃溶液

常温下水解程度：

CO₃^2﹣＞HCO₃^﹣

C

向25mL冷水和沸水中分别滴入5滴FeCl₃饱和溶液，前者为黄色，后者为红褐色

温度升高，Fe³⁺的水解程度增大

D

滴加几滴稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝

原溶液中无NH₄⁺

选项

实验设计

实验目的

A

分别取大小相近的钠粒、钾粒投入水中，观察反应的剧烈程度

比较钠、钾元素的金属性强弱

B

将两块相同的铝片放入不同浓度的稀盐酸中，观察产生气泡的速率

验证H⁺的浓度是影响反应速率的唯一因素

C

将少量溴水加入碘化钾溶液中，再加入CCl₄ ， 振荡，静置，观察CCl₄层颜色

比较溴单质和碘单质的氧化性性强弱

D

向硅酸钠溶液中加入稀硫酸，观察是否有

沉淀生成

比较硫元素和硅元素的非金属性强弱

a(干燥气体）

b(液体）

①

NH₃

水

②

CO₂

饱和NaOH溶液

③

Cl₂

饱和食盐水

④

NO₂

水

⑤

HCl

0.1 mol·L^-1AgNO₃溶液

实验装置

实验序号

滴管试剂

试管试剂

实验现象

①

0.2 mol/L

NaClO溶液

饱和Ag₂SO₄溶液

产生白色沉淀

②

CH₃COOH溶液

光照管壁有无色气泡

③

0.2mol/LFeSO₄酸性溶液和KSCN溶液

溶液变红

④

0.2mol/L的AlCl₃溶液

产生白色沉淀

选项

①

②

③

实验结论

实验装置

A

稀硫酸

Na₂S

AgNO₃与AgCl的溶液

Ksp(AgCl)＞Ksp(Ag2S)

B

浓硫酸

蔗糖

溴水

浓硫酸具有脱水性、氧化性

C

稀盐酸

Na₂SO₃

Ba(NO₃)₂ 溶液

SO₂与可溶性钡盐均可以生成白色沉淀

D

浓硝酸

Na₂CO₃

Na₂SiO₃溶液

酸性：硝酸＞碳酸＞硅酸