回答下列问题肼是一种高能燃料．已经各共价键键能（断裂或形成1mol共价键时吸收或释放的能量）如下： N≡N O=O N﹣N N﹣H O﹣H 键能（KJ•mol﹣1） 946 497 154 391...

题型：实验探究题题类：常考题难易度：普通

2015-2016学年黑龙江省牡丹江一中高三上学期期中化学试卷

回答下列问题

肼是一种高能燃料．已经各共价键键能（断裂或形成1mol共价键时吸收或释放的能量）如下：

	N≡N	O=O	N﹣N	N﹣H	O﹣H
键能（KJ•mol^﹣¹）	946	497	154	391	463

（1）、N₂H₄（g）+O₂（g）⇌N₂（g）+2H₂O（l）△H=KJ•mol^﹣¹

（2）、Ⅱ．密闭容器中进行反应：3Fe（s）+4H₂O（g）⇌Fe₃O₄（s）+4H₂（g）△H＜02反应的化学平衡表达式为K=．

（3）、已知：600℃时，上述反应的平衡常数K=16．现有如图1甲（恒温恒压）和如图1乙（恒温恒容）两容器，起始时按下表所示分别加入各物质，体积为2L，在600℃时反应经过一段时间后均达平衡．

①关于甲、乙容器，下列说法正确的是

A．反应开始时两容器内的逆反应速率：甲＜乙

B．若甲容器内气体的密度不再变化，则说明反应已达到平衡状态

C．若乙容器内气体的压强不再变化，则说明反应已达到平衡状态

D．平衡后添加Fe₃O₄ ，两容器内的平衡均逆向移动

②投料后甲5min达平衡，则此段时间内的平均反应速率v（H₂）=

③平衡后若将乙容器体系温度突然降低100℃，如图2下述图象中能正确反映平衡移动过程中容器内变化情况的是．

（4）、为恒容绝热容器，进行上述反应，起始与平衡时的各物质的量见下表：

若在达到平衡后的容器丙中，分别按照下列A、B、C三种情况继续添加各物质，则再次达平衡时，容器丙中H₂的百分含量按由大到小的顺序（用A、B、C表示）．

25℃时，Fe（OH）₃的ksp=4ⅹ10^﹣³⁸ ，现有盐酸酸化的0.08mol/L的FeCl₃溶液，其pH=1，向其中加入等体积的 mol/L的NaOH溶液，可恰好开始析出沉淀（混合时溶液体积可直接加和）．

举一反三

SO₂（g）+2CO（g） $\text{[math]}$ 2CO₂（g）+S（s）

若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是（）

下列判断正确的是(　　)

部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如表所示：

请回答下列问题：

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