选项

①

②

③

实验结论

A

浓硫酸

Cu

KMnO₄溶液褪色

SO₂有漂白性

B

浓盐酸

MnO₂

FeBr₂溶液变为黄色

氧化性：Cl₂＞Br₂

C

稀硫酸

碳酸钠

CaCl₂溶液无明显变化

CO₂不与CaCl₂溶液反应

D

浓硫酸

蔗糖

溴水褪色

浓硫酸具有脱水性、吸水性

选项

实验操作

实验目的

A．

可逆反应FeCl₃（aq）+3KSCN（aq）⇌Fe（SCN）₃（aq）+3KCl（aq）建立平衡后，在其它条件不变时，加入KCl固体，观察体系颜色的变化．

验证浓度对化学平衡的影响

B．

相同温度下，将等质量的大理石块、大理石粉末分别加入等体积、等浓度的盐酸和硫酸中，观察气泡产生的快慢．

验证固体接触面积对化学反应速率的影响

C．

相同温度下，两只试管中装有等体积、等浓度的H₂O₂溶液，向其中分别加入少量FeCl₃固体和少量MnO₂固体．

验证不同催化剂对H₂O₂分解速率的影响

D．

将SO₂气体通入溴水中，观察溶液颜色的变化

证明SO₂具有漂白性

反应现象

原因

化学方程式

①

溶液变成橙色

Br^－被Cl₂ 氧化为Br₂

2NaBr+Cl₂=2NaCl+Br₂

②

溶液由浅绿色变成黄色

Fe²⁺被Cl₂氧化为Fe³⁺

2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃

③

有白色沉淀生成

Ag⁺与Cl^- 反应生成沉淀

AgNO₃+HCl=AgCl↓+HNO₃

④

有气体产生

HCO₃^- 与HClO 反应产生气体

NaHCO₃+HClO=NaClO+CO₂↑+H₂O

选项

现象

解释或结论

A

a处黄色褪去

非金属性：Br＞S

B

b处变为红色

二氧化硫与水反应生成酸性物质

C

c处变为蓝色

二氧化硫具有一定的氧化性

D

d处红色先褪去后恢复

二氧化硫具有漂白性且漂白性不稳定