选项

目的

操作

A

配制100mL1.0mol•L^﹣1 CuSO₄溶液

将25g CuSO₄•5H₂O溶于100mL蒸馏水中

B

除去固体Na₂CO₃中的少量NaHCO₃

将混合物加热充分反应

C

在溶液中将MnO₄^﹣完全转化为Mn²⁺

向酸性KMnO₄溶液中通入SO₂气体至紫色消失

D

确定NaCl溶液中是否混有Na₂CO₃

取少量溶液滴加CaCl₂溶液，观察是否出现白色浑浊

实验器材（省略夹持装置）

相应实验

A

烧杯、玻璃棒、蒸发皿

用重结晶方法提纯含NaCl杂质的KNO₃

B

烧杯、玻璃棒、胶头滴管

用稀硝酸除去氯化铁中的少量氯化亚铁

C

烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗

用氯水和CCl₄除去KCl溶液中的少量KI

D

烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶

用浓盐酸配制500mL 0.1mol/L的溶液

  选项

  实验操作与现象

  结论

A

用玻璃棒蘸取某溶液进行焰色反应实验，火焰呈黄色

溶液中含有Na⁺

B

向浓度均为0.1mol•L^﹣1的FeCl₃和AlCl₃混合溶液中滴加NaOH溶液，出现红褐色沉淀．

K_sp[Fe（OH）₃]＜K_sp[Al（OH）₃]

C

室温下，用pH试纸测得：0.1mol•L^﹣1Na₂CO₃溶液的pH约为11；0.1mol•L^﹣1NaHCO₃溶液的pH约为8．

HCO₃^﹣结合H⁺的能力比CO₃^2﹣的强

D

用Fe³⁺浓度相同的FeCl₃溶液和Fe₂（SO₄）₃溶液，分别清洗做完银镜反应的试管，FeCl₃溶液清洗的干净

存在可逆过程：Fe³⁺+Ag⇌Fe²⁺+Ag⁺ ， 且溶解度AgCl＜Ag₂SO₄