为探究铜与6mol•L﹣1硝酸反应的气态产物中是否含NO2，进行如下实验．已知：FeSO4+NO⇌[Fe（NO）]SO4（棕色），该反应较缓慢，待生成一定量[Fe（NO）]2+时突显明显棕色．

题型：实验探究题题类：常考题难易度：普通

2015-2016学年辽宁省大连二十中高三上学期期末化学试卷

为探究铜与6mol•L^﹣¹硝酸反应的气态产物中是否含NO₂ ，进行如下实验．

已知：FeSO₄+NO⇌[Fe（NO）]SO₄（棕色），该反应较缓慢，待生成一定量[Fe（NO）]²⁺时突显明显棕色．

（1）、实验前需检验装置的气密性，简述操作．

（2）、仪器a的名称

（3）、实验开始时先将Y形试管向盛有块状固体b的支管倾斜，缓慢滴入稀硝酸，该实验操作的目的是；

（4）、证明有NO₂的实验现象

（5）、装置C的作用，反应离子方程式．

（6）、测定化学试剂绿矾（FeSO₄•7H₂O）纯度的方法：称取绿矾3.000g置于锥形瓶中，加入100mL蒸馏水，加入10mLH₂SO₄和5mLH₃PO₄ ，用0.1000molL^﹣¹KMnO₄溶液滴定至终点，消耗KMnO₄溶液20.00mL．KMnO₄溶液盛放在棕色式（填“酸”或“碱”）滴定管中，列式计算绿矾的纯度．

举一反三

某兴趣小组探究SO₂气体还原Fe³⁺、I₂ ，它们使用的药品和装置如图所示

现有A、B、C、D、E、F六种装置，如图所示，（胶塞、导管可自由选用）

合肥市某校化学兴趣小组为探究铁与浓硫酸反应，设计了如图所示装置进行实验．

漂白液、漂白粉和漂粉精既可作棉、麻、纸张的漂白剂，又可用作游泳池及环境的消毒剂．它们在生产、生活中有广泛应用．某实验小组同学看到一则报道：某造纸厂误将槽车中漂白液（NaCl和NaClO的混合液，其中有效成分为NaClO）倒入盛放饱和KAl（SO₄）₂溶液的池中，造成中毒事件．该小组同学为探究中毒原因进行了如下实验．

过氧化钙(CaO₂)在室温下稳定，加热至350℃左右，迅速分解。微溶于水，不溶于乙醇，可溶于稀酸生成过氧化氢。实验室用如下方法制备CaO₂并测定其纯度。过氧化钙的制备实验装置和步骤如下：

将盛有H₂O₂溶液和氨水混合液的三颈烧瓶置于冷水浴中，在搅拌下滴入CaCl₂溶液，析出固体CaO₂·8H₂O。对所得固体过滤，用5mL无水乙醇洗涤2 $\text{[math]}$ 3次，转移至坩埚于烘箱内105℃下脱水干燥，冷却后称重，得产品CaO₂。回答下列问题：

如图所示，A处通入干燥的氯气，打开B阀后，C处的红布条逐渐褪色，关闭B阀时，C处的红布条看不到明显现象，则D瓶中装的是

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