锌锰干电池所含有的汞、酸或碱等在废弃后进入环境中将造成严重危害．对废旧电池进行资源化处理显得非常重要．某化学兴趣小组拟采用如下处理方法回收废电池中的各种资源．

题型：实验探究题题类：常考题难易度：普通

2015-2016学年河南省驻马店市高三上学期期末化学试卷

（1）、碱性锌锰干电池的电解质为KOH，总反应为Zn+2MnO₂+2H₂O═2MnOOH+Zn（OH）₂ ，其负极的电极反应式为

（2）、填充物用60℃温水溶解，目的是加快溶解速率，但必须控制温度不能太高，其原因是；

（3）、操作A的名称为；

（4）、滤渣的主要成分为含锰混合物，向含锰混合物中加入一定量的稀硫酸、稀草酸，并不断搅拌至无气泡为止．其主要反应为2MnO（OH）+MnO₂+2H₂C₂O₄+3H₂SO₄═3MnSO₄+4CO₂↑+6H₂O．

①当1mol MnO₂参加反应时，共 mol电子发生转移．

②MnO（OH）与浓盐酸在加热条件下也可发生反应，试写出其反应的化学方程式；

（5）、铜帽溶解时加入H₂O₂的目的是（用化学方程式表示）．铜帽溶解完全后，可采用方法除去溶液中过量的H₂O₂ ．

（6）、锌锰干电池所含的汞可用KMnO₄溶液吸收．在不同pH下，KMnO₄溶液对Hg的吸收率及主要产物如图所示：

根据图可知：

①pH对Hg吸收率的影响规律是；

②在强酸性环境下Hg的吸收率高的原因可能是．

举一反三

分离方法：A 萃取分液 B分液 C升华 D结晶 E蒸馏 F过滤 G洗气法

+HO—NO₂ $\text{[math]}$

下列有关说法正确的是（）

已知：②中加入H₂O₂的目的是将Fe²⁺氧化为Fe³⁺。回答下列问题：

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