硒鼓回收料含硒约97%，其余为约3%的碲和微量的氯．从该回收料中回收硒的工艺流程如图所示（已知煅烧过程中，回收料中的硒、碲被氧化成SeO2和TeO2）：部分物质的物理性质如表：物质熔点沸点溶解度 SeO2 340℃（315℃升华） 684℃...

题型：综合题题类：常考题难易度：普通

2015-2016学年河北省廊坊市高三上学期期末化学试卷

硒鼓回收料含硒约97%，其余为约3%的碲和微量的氯．从该回收料中回收硒的工艺流程如图所示（已知煅烧过程中，回收料中的硒、碲被氧化成SeO₂和TeO₂）：

部分物质的物理性质如表：

物质	熔点	沸点	溶解度
SeO₂	340℃（315℃升华）	684℃	易溶于水和乙醇
TeO₂	733℃（450℃升华）	1260℃	微溶于水，不溶于乙醇

回答下列问题：

（1）、Se与S是同族元素，比S多1个电子层，Se在元素周期表的位置为；H₂Se的热稳定性比H₂S的热稳定性（填“强”或“弱”）．

（2）、乙醇浸取后过滤所得滤渣的主要成分是．蒸发除去溶剂后，所得固体中仍含有少量TeO₂杂质，除杂时适宜采用的方法是．

（3）、SeO₂易溶于水得到H₂SeO₃溶液，向溶液中通入HI气体后，再加入淀粉溶液，溶液变蓝色，同时生成Se沉淀，写出反应的化学方程式．

（4）、已知H₂SeO₃的电离常数K₁=3.5×10^﹣³、K₂=5.0×10^﹣⁸ ，回答下列问题：

①Na₂SeO₃溶液呈性，原因是（用离子方程式表示）；

②在Na₂SeO₃溶液中，下列关系式正确的是：

A．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（SeO₃²^﹣）+c（HSeO₃^﹣）+c（OH^﹣）

B.2c（Na⁺）=c（SeO₃²^﹣）+c（HSeO₃^﹣）+c（H2SeO₃）

C．c（Na⁺）=2c（SeO₃²^﹣）+2c（HSeO₃^﹣）+2c（H₂SeO₃）

D．c（OH^﹣）=c（H⁺）+c（HSeO₃^﹣）+c（H₂SeO₃）

举一反三

下表是四种盐在不同温度下的溶解度（g/100g水）：

（假设：盐类共存时不影响各自的溶解度，分离晶体时，溶剂的损耗忽略不计）

	NaNO₃	KNO₃	NaCl	KCl
10℃	80.5	21.2	35.7	31.0
100℃	175	246	39.1	56.6

用物质的量之比为1：1的硝酸钠和氯化钾为原料，制取硝酸钾晶体，其流程如图所示

以下说法错误的是（　　）

下有三组混合物：①氯化钠和水；②硫酸钡和水；③煤油和水．分离以上混合液的正确方法依次是（　　）

为除去粗盐中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄²^﹣以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）

称取粗盐 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 滤液 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 粗盐第①步的操作是{#blank#}1{#/blank#}，第⑤步的操作是{#blank#}2{#/blank#}．

为减少铬渣的危害并从中提取硫酸钠，设计工艺如下：

已知：①铬渣含有Na₂SO₄及少量Cr₂O₇²^﹣、Fe³⁺

②Fe³⁺、Cr³⁺完全沉淀（c≤1.0×10^﹣5mol•L^﹣1）时pH分别为3.6和5．

下列实验装置图所示的实验操作，不能达到相应的实验目的的是（）

除去下列各组物质中的杂质（括号内为杂质），所选用的试剂（足量）及操作方法均正确的是（）

选项	物质	选用试剂	操作方法
A	Fe₂O₃(Fe)	盐酸	浸泡、过滤、洗涤、烘干
B	CO(CO₂)	KOH溶液、浓硫酸	洗气、干燥
C	CaO(CaCO₃)	水	过滤、烘干
D	NaCl(Na₂CO₃)	Ca(NO₃)₂溶液	溶解、过滤、蒸发、结晶

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