水煤气（CO 和H2）是重要燃料和化工原料，可用水蒸气通过炽热的炭层制得： C （s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2 （g）△H=+131.3kJ•mol﹣1

题型：综合题题类：常考题难易度：普通

2015-2016学年新疆兵团农二师华山中学高二下学期第一次月考化学试卷

水煤气（CO 和H₂）是重要燃料和化工原料，可用水蒸气通过炽热的炭层制得：

C （s）+H₂O（g）⇌CO（g）+H₂ （g）△H=+131.3kJ•mol^﹣¹

（1）、该反应的平衡常数K随温度的升高而（增大/减小/不变）．

（2）、上述反应达到平衡后，将体系中的C（s）全部移走，平衡（向左移/向右移/不移动）．

（3）、下列事实能说明该反应在一定条件下已达到平衡状态的有（填序号）．

A、单位体积内每消耗1mol CO的同时生成1molH₂ B、混合气体总物质的量保持不变 C、生成H₂O（g）的速率与消耗CO的速率相等 D、H₂O（g）、CO、H₂的浓度相等

（4）、某温度下，将4.0mol H₂O（g）和足量的炭充入2L的密闭容器中，发生如下反应，C（s）+H₂O（g）⇌CO （g）+H₂ （g），达到平衡时测得K=1，则此温度下H₂O（g）的转化率为

（5）、已知：①C （s）+H₂O（l）⇌CO （g）+H₂ （g）△H₁

②2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H ₂

③H₂O（l）═H₂（g）+ $\text{[math]}$ O₂（g）△H ₃

则2C（s）+2O₂（g）═2CO₂（g）的△H=．

举一反三

①单位时间内生成n mol O₂的同时生成2n mol NO₂

②单位时间内生成n mol O₂的同时生成2n mol NO

③用NO₂、NO、O₂的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1的状态

④混合气体的颜色不再改变的状态

⑤混合气体的密度不再改变的状态

⑥混合气体的压强不再改变的状态

⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态．

①该反应的化学方程式为{#blank#}1{#/blank#}．

②反应开始至2min，以气体Z表示的平均反应速率为{#blank#}2{#/blank#}．

③2min反应达平衡容器内混合气体的平均相对分子质量比起始时{#blank#}3{#/blank#}（填“大”，“小”或“相等”，下同），混合气体密度比起始时{#blank#}4{#/blank#}．

④上述反应，在第2min时，X的转化率为{#blank#}5{#/blank#}．

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