（1）某温度（t℃）时水的KW=1×10﹣13 ， 则该温度{#blank#}1{#/blank#} 25℃（填“＞”“＜”“=”），其理由是{#blank#}2{#/blank#} 该温度下c（OH﹣）=1×10﹣7mol/L的溶液呈{#blank#}3{#/blank#} 性（填“酸”“碱”或“中”），若该溶液中只存在HCl溶质，则由水电离出的c（H+）={#blank#}4{#/blank#} mol/L（2）常温下，将pH=3的盐酸aL分别与下列三种溶液混合，结果溶液均呈中性．
①浓度为1.0×10﹣3mol/L的氨水bL
②c（OH﹣）=1.0×10﹣3mol/L的氨水cL
③c（OH﹣）=1.0×10﹣3mol/L的Ba（OH）2溶液dL
则a、b、c、d之间由大到小的顺序是{#blank#}5{#/blank#}
（3）常温下将pH=5的H2SO4溶液，加水稀释到1000倍，则稀释后c（SO42﹣）与c（H+）的比值约为{#blank#}6{#/blank#} ；将c（H+）相同的HCl，CH3COOH，H2SO4均加水稀释至原来的100倍后，pH值由大到小的顺序是{#blank#}7{#/blank#} ．
