某化学兴趣小组的同学为制取少量溴乙烷，查阅资料得知： NaBr+H2SO4→HBr+NaHSO4 CH3CH2OH+HBr CH3CH2Br+H2O 化学兴趣小组根据实验原理设计如图的装置．根据题意完成下列填空：有关数据列表如下：乙醇溴乙烷状态无色液体无色液...

题型：实验探究题题类：常考题难易度：普通

2015-2016学年江西省南昌三中高二下学期期中化学试卷

某化学兴趣小组的同学为制取少量溴乙烷，查阅资料得知：

NaBr+H₂SO₄→HBr+NaHSO₄

CH₃CH₂OH+HBr $\text{[math]}$ CH₃CH₂Br+H₂O

化学兴趣小组根据实验原理设计如图的装置．

根据题意完成下列填空：有关数据列表如下：

	乙醇	溴乙烷
状态	无色液体	无色液体
密度/g•cm^﹣³	0.8	1.4
沸点/℃	78.5	119.0
熔点/℃	﹣l30	38.4

（1）、圆底烧瓶中加入的反应物是溴化钠、和2：1的硫酸．配制体积比2：1的硫酸所用的仪器为选填编号）

a．烧杯 b．玻璃棒 c．量筒 d．容量瓶 e．滴定管

（2）、将生成物导入盛有冰水混合物的试管A中，试管A中的物质分为三层（如图所示），产物在第层；

（3）、用浓的硫酸进行实验，若试管A中获得的有机物呈棕黄色，除去其中杂质应加入选填编号）然后再进行一步操作即可；

a．无水氯化钙 b．硝酸银溶液 c．四氯化碳 d．亚硫酸钠溶液

（4）、实验过程中，同学发现仪器连接部分有漏气现象，老师建议把上述装置中的仪器连接部分都改成标准玻璃接口，其原因是：；

（5）、假设最初取用的无水乙醇是57.5mL，最后得到的纯净的溴乙烷是52.0mL，则溴乙烷的产率为．

举一反三

碘化钡（BaI₂•2H₂O）是一种白色粉末，常用于制取其他含碘化合物．一种制备流程如图1：

某研究小组以绿矾为原料制备化合物A[K_xFe（Ⅲ）_y（C₂O₄）_z•nH₂O]，并通过如下实验步骤测定A的化学式：

步骤1：准确称取A样品4.910g，干燥脱水至恒重，残留物质量为4.370g；

步骤2：准确称取A样品4.910g置于锥形瓶中，加入足量的3.000mol•L^﹣¹的H₂SO₄溶液和适量蒸馏水，用0.5000mol•L^﹣¹的KMnO₄溶液滴定，当MnO₄^﹣恰好完全被还原为Mn²⁺时，消耗KMnO₄溶液的体积为24.00mL；

步骤3：将步骤1所得固体溶于水，加入铁粉0.2800g，恰好完全反应．

回答下列问题

1﹣乙氧基萘是一种无色液体，密度比水大，不溶于水，易溶于乙醇，熔点5.5℃，沸点267℃.1﹣萘酚（性质与苯酚相似）熔点96℃，沸点278℃，微溶于水，易溶于乙醇，乙醇的沸点为.5℃.1﹣乙氧基萘常用作香料，也可合成其他香料．实验室制备1﹣乙氧基萘的过程如下：

+C₂H₅OH $\text{[math]}$ +H₂O

1﹣萘酚 1﹣乙氧基萘

碳酸亚铁（白色固体，难溶于水）是一种重要的工业原料，可用于制备补血剂乳酸亚铁，也可用作可充电电池的电极。某研究小组通过下列实验，寻找利用复分解反应制备FeCO₃的最佳方案：

实验	试剂		现象
实验	滴管	试管	现象
	0.8 mol/L FeSO₄溶液（pH=4.5）	1 mol/L Na₂CO₃溶液（pH=11.9）	实验Ⅰ：立即产生灰绿色沉淀，5min后出现明显的红褐色
	0.8 mol/L FeSO₄溶液（pH=4.5）	1 mol/L NaHCO₃溶液（pH=8.6）	实验Ⅱ：产生白色沉淀及少量无色气泡，2min后出现明显的灰绿色
	0.8 mol/L (NH₄)₂Fe(SO₄)₂ 溶液（pH=4.0）	1 mol/L NaHCO₃溶液（pH=8.6）	实验Ⅲ：产生白色沉淀及无色气泡，较长时间保持白色

废电池中含磷酸铁锂，提锂后的废渣主要含 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和金属铝等，以废渣为原料制备电池级 $\text{[math]}$ 的一种工艺流程如图1.

已知：ⅰ. $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 均难溶于水；

ⅱ.将 $\text{[math]}$ 转化为 $\text{[math]}$ 有利于更彻底除去 $\text{[math]}$ 。

（1）酸浸前，将废渣粉碎的目的是{#blank#}1{#/blank#}。

（2）从平衡移动的角度解释加入硝酸溶解 $\text{[math]}$ 的原因：{#blank#}2{#/blank#}。

在酸浸液中加入进行电解，电解原理的如图2所示，电解过程中 $\text{[math]}$ 不断增大。

（3）写出阳极的电极反应：{#blank#}3{#/blank#}。推测 $\text{[math]}$ 在电解中的作用：{#blank#}4{#/blank#}。

“沉淀”过程获得纯净的 $\text{[math]}$ 。向“氧化”后的溶液中加入 $\text{[math]}$ ，加热，产生 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 。

（4）写出该反应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数量：{#blank#}5{#/blank#}。

______ $\text{[math]}$ ______ $\text{[math]}$ ______ $\text{[math]}$ ______ $\text{[math]}$ ______ $\text{[math]}$ ______ $\text{[math]}$

当液面上方不再产生红棕色气体时，静置一段时间，产生 $\text{[math]}$ 沉淀。阐述此过程中 $\text{[math]}$ 的作用：{#blank#}6{#/blank#}。

（5）过滤得到电池级 $\text{[math]}$ 后，滤液中主要的金属正离子有{#blank#}7{#/blank#}。

A． $\text{[math]}$ B． $\text{[math]}$ C． $\text{[math]}$

回收得到的 $\text{[math]}$ 可以与 $\text{[math]}$ 和过量碳粉一起制备 $\text{[math]}$ 电池。 $\text{[math]}$ 电池中铁的含量可通过如下方法测定：称取 $\text{[math]}$ 试样用盐酸溶解，在溶液中加入稍过量的 $\text{[math]}$ 溶液，再加入 $\text{[math]}$ 饱和溶液，用二苯胺磺酸钠作指示剂，用 $\text{[math]}$ 溶液滴定至溶液由浅绿色变为蓝紫色，消耗 $\text{[math]}$ 液 $\text{[math]}$ 。