科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池．已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的燃烧热△H分别为﹣285.8kJ•mol﹣1、﹣283.0kJ•mol﹣1和﹣726.5kJ•mol﹣1．请回答下列问题：

题型：综合题题类：常考题难易度：普通

2015-2016学年陕西省西安七十中高二上学期期末化学试卷

科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池．已知H₂（g）、CO（g）和CH₃OH（l）的燃烧热△H分别为﹣285.8kJ•mol^﹣¹、﹣283.0kJ•mol^﹣¹和﹣726.5kJ•mol^﹣¹ ．请回答下列问题：

（1）、用太阳能分解10mol水消耗的能量是 kJ．

（2）、甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为．

（3）、在容积为2L的密闭容器中，由CO₂和H₂合成甲醇，在其他条件不变得情况下，考察温度对反应的影响，实验结果如图所示（注：T₁、T₂均大于300℃）．

判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是（填字母）．

①．v生成（CH₃OH）=v消耗（CO₂） ②．混合气体的密度不再改变

③．CO₂、H₂、CH₃OH的浓度均不再变化 ④．混合气体的压强不再改变

（4）、在直接以甲醇为燃料电池中，电解质溶液为酸性，负极的反应式为、正极的反应式为．理想状态下，该燃料电池消耗1mol甲醇所能产生的最大电能为702.1kJ，则该燃料电池的理论效率为（燃料电池的理论效率是指电池所产生的最大电能与燃料电池反应所能释放的全部能量之比）．

举一反三

已知：Ⅰ．CH₂=CHCH=CH₂（g）+2H₂（g）→CH₃CH₂CH₂CH₃（g）△H₁=﹣236.6kJ•mol^﹣1

Ⅱ．CH₃C CCH₃（g）+2H₂（g）→CH₃CH₂CH₂CH₃（g）△H=﹣272.7kJ•mol^﹣1

Ⅲ．C﹣C的键能为348kJ•mol^﹣1；C=C的键能为612kJ•mol^﹣1

请回答：

①C的生成速率和C的分解速率相等

②容器中C的体积分数不变

③气体密度不再变化

④混合气体的总压强不再变化

⑤A、B、C物质的量之比为1：3：2

⑥混合气体的平均相对分子质量不变

⑦单位时间内生成a mol A，同时生成3a mol B．

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