氮的重要化合物如氨（NH₃）、肼（N₂H₄）、三氟化氮（NF₃）等，在生产、生活中具有重要作用．

（1）利用NH₃的还原性可消除氮氧化物的污染，相关热化学方程式如下：

H₂O（l）=H₂O（g）△H₁=44.0kJ•mol^﹣1

N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H₂=229.3kJ•mol^﹣1

4NH₃（g）+5O₂（g）=4NO（g）+6H₂O（g）△H₃=﹣906.5kJ•mol^﹣1

4NH₃（g）+6NO（g）=5N₂（g）+6H₂O（l）△H₄

则△H₄={#blank#}1{#/blank#} kJ•mol^﹣1 ．

（2）使用NaBH₄为诱导剂，可使Co²⁺与肼在碱性条件下发生反应，制得高纯度纳米钴，该过程不产生有毒气体

①写出该反应的离子方程式：{#blank#}2{#/blank#} 

②在纳米钴的催化作用下，肼可分解生成两种气体，其中一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．若反应在不同温度下达到平衡时，混合气体中各组分的体积分数如下图1所示，则N₂H₄发生分解反应的化学方程式为：{#blank#}3{#/blank#} ；为抑制肼的分解，可采取的合理措施有{#blank#}4{#/blank#} （任写一种）．

（3）在微电子工业中NF₃常用作氮化硅的蚀刻剂，工业上通过电解含NH₄F等的无水熔融物生产NF₃ ， 其电解原理如上图2所示．

①氮化硅的化学式为{#blank#}5{#/blank#} 

②a电极为电解池的{#blank#}6{#/blank#} （填“阴”或“阳”）极，写出该电极的电极反应式：{#blank#}7{#/blank#} ；电解过程中还会生成少量氧化性极强的气体单质，该气体的分子式是{#blank#}8{#/blank#} 

合成氨反应是化学上最重要的反应之一：

（1）合成氨原料气中的氢气可利用天然气（主要成分为CH₄）在高温、催化剂作用下与水蒸气反应制得，反应中每生成2mol CO₂吸收316kJ热量，该反应的热化学方程式是{#blank#}1{#/blank#} 该方法制得的原料气中主要杂质是CO₂ ， 若用K₂CO₃溶液吸收，该反应的离子方程式是{#blank#}2{#/blank#} 　．

（2）已知N₂（g）+3H₂（g）⇌2ΝΗ₃（g）△H＜0．如图是当反应器中按n（N₂）：n（H₂）=1：3投料后，在200℃、400℃、600℃下，反应达到平衡时，混合物中NH₃的物质的量分数随压强的变化曲线，

①曲线a对应的温度是{#blank#}3{#/blank#} ．

②关于工业合成氨的反应，下列叙述正确的是{#blank#}4{#/blank#} （填序号）

A．上图中M、N、Q点平衡常数K的大小关系为K（M）=K（Q）＞K（N）

B．加催化剂能加快反应速率但H₂的平衡转化率不变

C．相同压强条件下，投料相同，达到平衡所需时间关系为c＞b＞a

D．由曲线a可知，当压强增加到100MPa以上，NH₃的物质的量分数可达到100%

E．及时分离出NH₃可以提高H₂的平衡转化率

③N点时c（NH₃）=0.2mol•L^﹣1 ， N点的化学平衡常数K={#blank#}5{#/blank#} （精确到小数点后两位）．

（3）合成氨工业中含氨废水的处理方法之一是电化学氧化法，将含氨的碱性废水通入电解系统后，在阳极上氨被氧化成氮气而脱除，阳极的电极反应式为{#blank#}6{#/blank#} 　．

（4）NH₃可以处理NO₂ 的污染，方程式如下：NO₂+NH₃ N₂+H₂O（未配平）当转移0.6mol电子时，消耗的NO₂在标准状况下的体积是　{#blank#}7{#/blank#} L．