工业上可以利用废气中的CO₂为原料制取甲醇，反应方程式为：CO₂+3H₂⇌CH₃OH+H₂O．请回答下列问题：

（1）已知常温常压下下列反应的能量变化如图1所示：写出由二氧化碳和氢气制备甲醇的热化学方程式{#blank#}1{#/blank#} 

（2）如果只改变一个条件使上述反应方程式的平衡常数K值变大，则该反应{#blank#}2{#/blank#} （选填编号）．

A．一定向正反应方向移动        

B．在平衡移动时正反应速率先增大后减小

C．一定向逆反应方向移动        

D．在平衡移动时逆反应速率先减小后增大

（3）其他条件相同，该甲醇合成反应在不同催化剂（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）作用下反应相同时间后，CO₂的转化率随反应温度的变化如图2所示．

①在相同条件下，三种催化剂Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的催化效率由高到低的顺序是{#blank#}3{#/blank#} ．

②a点所代表的状态{#blank#}4{#/blank#} （填“是”或“不是”）平衡状态．

③c点CO₂的转化率高于b点，原因是{#blank#}5{#/blank#} ．

（4）若反应的容器容积为2.0L，反应时间4.0min，容器内气体的密度减少了2.0g/L，在这段时间内CO₂的平均反应速率为　{#blank#}6{#/blank#} ．反应在t₁时达到平衡，过程中c（CO₂）随时间t变化趋势曲线右图所示．保持其他条件不变，t₁时将容器体积压缩到1L，请在图3中画出t₁后c（CO₂）随时间t变化趋势曲线（假定t₂时刻达到新的平衡）．

I．为防止镍系催化剂中毒，工业上常用SO₂除去原料气中少量CO，生成物为固体S和CO₂ ． 该反应的热化学方程式为{#blank#}1{#/blank#}．（已知：硫的燃烧热为296kJ•mol^﹣1；一氧化碳燃烧热为283kJ•mol^﹣1）

II．光气 （COCl₂）是一种重要的化工原料，用于农药、医药、聚酯类材料的生产，工业上通过Cl₂ （g）+CO（g）⇌COCl₂（g）制备．图1为此反应的反应速率随温度变化的曲线，图2为某次模拟实验研究过程中容器为1L的密闭容器内各物质的浓度随时间变化的曲线．回答下列问题：

①0～6min内，反应的平均速率v（Cl₂）={#blank#}2{#/blank#}；

②比较第8min反应温度T（8）与第15min反应温度T（15）的高低：T（8）{#blank#}3{#/blank#} T（15）（填“＜”、“＞”或“=”）．

③若保持温度不变，在第8min 加入体系中的三种物质各1mol，则平衡{#blank#}4{#/blank#}移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”）；

④若将初始投料浓度变为c（Cl₂）=0.8mol/L、c（CO）=0.6mol/L、c（COCl₂）={#blank#}5{#/blank#}mol/L，保持反应温度不变，则最终达到化学平衡时，Cl₂的体积分数与上述第6min时Cl₂的体积分数相同；

III．为了避免含氮废水对海洋氮循环系统的影响，需经处理后排放．图3是间接氧化工业废水中氨氮（NH₄⁺）的示意图．

①结合电极反应式简述间接氧化法去除氨氮的原理：{#blank#}6{#/blank#}．

②若生成H₂和N₂的物质的量之比为3：1，则处理后废水的pH将{#blank#}7{#/blank#}（填“增大”、“不变”或“减小”），请简述理由：{#blank#}8{#/blank#}．

2CO（g）+4H₂（g）⇌CH₃CH₂OH（g）+H₂O（g）△H=﹣256.1kJ•mol^﹣1

已知：CO（g）+H₂O（g）⇌CO₂（g）+H₂（g）△H=﹣41.2kJ•mol^﹣1