A、B、C、D，E是前四周期原子序数依次增大的五种元素．A元素原子的核外电子数等于其电子层数，B元素基态原子有三个能级且各能级电子数相同，A与D可形成两种常见液态化合物G、H，其原子数之比分别为1：1和2：1．E元素原子的K、L层电子数之和等于其M、N层电子数之和．请回答下列各题（涉及元素请用相应化学符号表示）：

题型：综合题题类：常考题难易度：普通

2015-2016学年重庆八中高二下学期期中化学试卷

（1）、B、C、D三种元素中电负性最大的元素其基态原子的电子排布式为．

（2）、处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用形象化描述．在B的基态原子中，核外存在对自旋相反的电子．

（3）、由E和D形成的晶胞如图1所示，晶体中E²⁺周围等距且最近的E²⁺有个；ED的焰色反应为砖红色，许多金属或它们的化合物都可以发生焰色反应，其原因是．E和B可形成的晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似（如图2所示），但该晶体中含有的哑铃形B₂²^﹣的存在，使晶胞沿一个方向拉长．晶体中E²⁺的配位数为．该化合物的电子式为．

（4）、用高能射线照射液态H时，一个H分子能释放出一个电子，同时产生一种阳离子．

①释放出来的电子可以被若干H分子形成的“网”捕获，你认为H分子间能形成“网”的原因是．

②由H分子释放出电子时产生的一种阳离子具有较强的氧化性，试写出该阳离子与SO₂的水溶液反应的离子方程式．

举一反三

短周期元素A，B，C，D的原子序数依次递增，它们的核电荷数之和为32，原子最外层电子数之和为10．A与C同主族，B与D同主族，A，C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数．则下列叙述正确的是（）

有关晶体的结构如图所示，下列说法中错误的是（）

氢是重要而洁净的能源。要利用氢气作为能源，必须解决好安全有效地储存氢气的问题。化学家研究出利用合金储存氢气的方法，其中镧(La)镍(Ni)合金是一种储氢材料，这种合金的晶体结构已经测定，其基本结构单元如图所示，则该合金的化学式可表示为(　　)

短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层只有一个电子，Z位于元素周期表ⅢA族，W与X属于同一主族。下列说法正确的是（）

2020年，智能材料已大量涌现，为生物医疗、国防军事以及航空航天等领域发展提供支撑。

一种由短周期主族元素组成的化合物(如图所示)具有良好的储氢性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且总和为24，下列有关叙述正确的是

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