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题型：综合题题类：常考题难易度：普通

2015-2016学年内蒙古包头三十三中高二下学期期中化学试卷（ⅱ）

室温下，向一定量的稀氨水中逐滴加入物质的量浓度相同的盐酸，直至盐酸过量．请分析上述实验过程中，①所发生的反应；②溶液的成分；③溶液的pH的变化，并回答下列问题：

（1）、该反应的离子方程式为溶液的pH变化情况是由到（选填“大”“小”）

（2）、在实验过程中水的电离程度变化趋势是先后（选填“大”“小”或“不变”）

（3）、在实验过程中，当溶液的pH恰好等于7时，溶液中对应溶质的化学式是，此时溶液中离子浓度的大小顺序是．

举一反三

常温下，0.2mol/L CH₃COOH溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后（忽略混合前后溶液体积的变化），溶液的pH＜7，则下列有关此溶液叙述正确的是（）

室温下，用0.10mol•L^﹣1盐酸分别滴定20.00mL 0.10mol•L^﹣1氢氧化钠溶液和氨水，滴定过程中溶液pH随加入盐酸体积V（HCl）的变化关系如图．下列说法不正确的是（）

下列各溶液中可能大量共存的离子组是（）

室温下向10mL0.1mol/LNaOH溶液中加入0.1mol/L的一元酸HA溶液，溶液pH的变化曲线如图所下列说法不正确的是（）

常温下，将NaOH溶液滴加到某一元酸(HA)溶液中，测得混合溶液的pH与离子浓度变化关系如下图所示【已知：P[c(A^-)/c(HA)]=-1g[c(A^-)/c(HA)]】。下列叙述不正确的是（）

在100℃时，水的离子积等于1.0×10^－¹² ，若该温度下某溶液中的c(H^＋)＝1×10^－⁷ mol/L，则该溶液(　　)

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