几种短周期元素的原子半径和主要化合价见下表元素代号 X Y Z L M Q 原子半径/nm 0.160 0.143 0.102 0.099 0.112 0.074...

题型：综合题题类：常考题难易度：普通

2015-2016学年江苏省南通市海门中学高一下学期期中化学试卷

几种短周期元素的原子半径和主要化合价见下表

元素代号	X	Y	Z	L	M	Q
原子半径/nm	0.160	0.143	0.102	0.099	0.112	0.074
主要化合价	+2	+3	+6、﹣2	+7、﹣1	+2	﹣2

（1）、写出Y与Q形成的化合物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式

（2）、Z的气态氢化物的稳定性与L的气态氢化物的稳定性比较：＞（写化学式）

（3）、X、Y两种元素相比较，金属性较强的是（填名称），可以验证该结论的实验是．（填编号）

a．将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中

b．将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应

c．将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液

d．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性

（4）、上述六种元素中最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是（填化学式）

举一反三

下列结论错误的是（　　）

如图四条曲线分别表示ⅣA、VA、ⅥA、ⅦA族元素的气态氢化物的沸点，曲线A、B、C、D表示的气态氢化物（写化学式）分别是　 {#blank#}1{#/blank#}，　 {#blank#}2{#/blank#}，　 {#blank#}3{#/blank#}，　 {#blank#}4{#/blank#}，同一族中第3、4、5周期元素的气态氢化物沸点依次升高，其原因a {#blank#}5{#/blank#}．曲线A、B、C中第2周期元素的气态氢化物的沸点显著高于第3周期元素气态氢化物的沸点，其原因b {#blank#}6{#/blank#}

下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是（）

①原子序数为15的元素的最高化合价为+3；

②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素；

③第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6；

④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族．

下列各组中的性质比较中，不正确的是（）

短周期元素X、Y、Z和W的原子序数依次递增，且在同一周期，四种元素原子的最外层电子数之和为19，X和Y元素原子的原子序数比为6：7，X的最高正价是W的最低负价的绝对值的2倍．下列说法正确的是（）

砹是原子序数最大的卤族元素，推测砹或砹的化合物最不可能具有的性质是（）

相关试卷

公司介绍

服务介绍

帮助中心