根据所学知识填空

题型：综合题题类：常考题难易度：普通

2015-2016学年吉林省长春市田家炳实验中学高一下学期期中化学试卷

根据所学知识填空

（1）、反应3Fe（S）+4H₂O（g）═Fe₃O₄（s）+4H₂（g）在一可变的容积的密闭容器中进行，试回答：

①增加Fe的量，其正反应速率的变化是（填增大、不变、减小，以下相同）

②将容器的体积缩小一半，其正反应速率．

③保持体积不变，充入N₂使体系压强增大，其正反应速率．

④保持压强不变，充入N₂使容器的体积增大，其正反应速率．

（2）、将等物质的量的A和B，混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g），5min后测得c（D）=0.5mol•L^﹣¹ ， c（A）：c（B）=3：5，C的反应速率是0.1mol•L^﹣¹•min^﹣¹ ．

①A在5min末的浓度是．②v（B）=． ③x=．

举一反三

某探究小组利用丙酮的溴代反应：（CH₃COCH₃＋Br₂CH₃COCH₂Br＋HBr）
来研究反应物浓度与反应速率的关系。反应速率v(Br₂)通过测定溴的颜色消失所需的时间来确定。在一定温度下，获得如下实验数据( )

分析实验数据所得出的结论不正确的是

控制变量法是研究化学变化规侓的重要思想方法．请仔细观察下表中50mL稀盐酸和1g碳酸钙反应的实验数据：

实验序号	碳酸钙状态	c（HCl）/mol•L^﹣1	溶液温度/℃		碳酸钙消失时间/s
实验序号	碳酸钙状态	c（HCl）/mol•L^﹣1	反应前	反应后	碳酸钙消失时间/s
1	粒状	0.5	20	39	400
2	粉末	0.5	20	40	60
3	粒状	0.6	20	41	280
4	粒状	0.8	20	40	200
5	粉末	0.8	20	40	30
6	粒状	1.0	20	40	120
7	粒状	1.0	30	50	40
8	粒状	1.2	20	40	90
9	粒状	1.2	25	45	40

分析并回答下列问题：

（1）本反应属于{#blank#}1{#/blank#} 反应（填吸热或放热）．反应的离子方程式为{#blank#}2{#/blank#}

（2）实验6和7表明，{#blank#}3{#/blank#} 对反应速率有影响，{#blank#}4{#/blank#} 反应速率越快，能表明同一规律的实验还有{#blank#}5{#/blank#} （填实验序号）．

（3）根据实验1、3、4、6、8可以得出条件对反应速率的影响规律是{#blank#}6{#/blank#}

（4）本实验中影响反应速率的其它因素还有{#blank#}7{#/blank#} ，能表明这一规律的实验序号是1、2与{#blank#}8{#/blank#}

图中，P为可自由滑动的活塞，关闭K，V（A）=aL，V（B）=0.8aL（连通管的体积忽略不计）．在相同温度和有催化剂存在的条件下，分别向容器A、B中各充入1molN₂和3molH₂ ，发生反应N₂（g）+3H₂（g） 2NH₃（g）；△H=﹣92.4kJ/mol．达到平衡后，V（B）=0.6aL．