（1）在①CO₂ ， ②NaCl，③Na，④Si，⑤CS₂ ， ⑥金刚石，⑦（NH₄）₂SO₄ ， ⑧乙醇中，由极性键形成的非极性分子有　 {#blank#}1{#/blank#}　（填序号，以下同），含有金属离子的物质是　 {#blank#}2{#/blank#}　，分子间可形成氢键的物质是　 {#blank#}3{#/blank#}　，属于离子晶体的是　 {#blank#}4{#/blank#}　，属于原子晶体的是　 {#blank#}5{#/blank#}①～⑤五种物质的熔点由高到低的顺序是 {#blank#}6{#/blank#}

（2）A、B、C、D为四种晶体，性质如下：

A．固态时能导电，能溶于盐酸

B．能溶于CS₂ ， 不溶于水

C．固态时不导电，液态时能导电，可溶于水

D．固态、液态时均不导电，熔点为3500℃

试推断它们的晶体类型：A． {#blank#}7{#/blank#}；B． {#blank#}8{#/blank#}；C． {#blank#}9{#/blank#}；D． {#blank#}10{#/blank#}．

（3）下图中A～D是中学化学教科书上常见的几种晶体结构模型，请填写相应物质的名称：

A． {#blank#}11{#/blank#}；B． {#blank#}12{#/blank#}；C．{#blank#}13{#/blank#}；D {#blank#}14{#/blank#}

①SiCl₄晶体是分子晶体　②常温、常压下，SiCl₄是液体　③SiCl₄分子是由极性键形成的非极性分子　④SiCl₄的熔点高于CCl₄的

① H₂O₂ 分子中既含极性键又含非极性键

② F₂、Cl₂、Br₂、I₂ 熔点随相对分子质量增大而升高

③Na₂O₂ 固体中的阴离子和阳离子个数比是 1∶2

④由于非金属性 Cl > Br > I，所以酸性 HCl > HBr > HI

下列说法正确的是（   ）