某化学学习小组设计了如下从海带灼烧后的海带灰中提取碘单质的流程：

题型：实验探究题题类：常考题难易度：普通

2017年浙江省金华市十校高考化学模拟试卷（9月份）

（1）、溶解海带灰时要加热煮沸2～3min的目的是，操作a的名称为．

（2）、向酸化的溶液I中加入H₂O₂的目的为．

（3）、已知I₂与40%的NaOH溶液反应生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比为1：5，写出对应的化学方程式．

（4）、最后过滤得到的I₂需要进行洗涤和干燥，下列洗涤剂中最应该选用的是（填选项字母）．

A、水 B、乙醇 C、冷水 D、乙醇的水溶液

（5）、用Na₂S₂O₃的标准溶液测定产品的纯度，发生反应：I₂+2Na₂S₂O₃=Na₂S₄O₆+2NaI．取5.0g产品，配制成100mL溶液．取10.00mL溶液，以淀粉溶液为指示剂，用浓度为0，.050mol•L^﹣1Na₂S₂O₃的标准溶液进行滴定，相关数据记录如下表所示．

滴定时，达到滴定终点的现象是，碘单质在产品中的质量分数是（用百分数表示，且保留1位小数）．

举一反三

海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是（）

指出提取碘的过程中有关实验操作名称：①{#blank#}1{#/blank#}，③{#blank#}2{#/blank#}；写出过程②中有关反应的离子方程式{#blank#}3{#/blank#}．

海水中的离子浓度（mol/L）	Na⁺	Mg²⁺	Ca²⁺	Cl^﹣	HCO₃
海水中的离子浓度（mol/L）	0.439	0.050	0.011	0.560	0.001

注：溶液中某种离子的浓度小于1.0×10^﹣5 mol/L，可认为该离子不存在；

实验过程中，假设溶液体积不变．

已知：K_sp（CaCO₃）=4.96×10^﹣9；K_sp（MgCO₃）=6.82×10^﹣6；

K_sp[Ca（OH）₂]=4.68×10^﹣6；K_sp[Mg（OH）₂]=5.61×10^﹣12 ．

下列说法正确的是（）

A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；

B．把50mL碘水和15mL CCl₄ 加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；

C．倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；

D．检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；

E．静置，分层；

F．从分液漏斗上口倒出上层水溶液；

G．将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽（或小孔）对准漏斗口上的小孔；

H．旋开活塞，用烧杯接收溶液．

就此实验，完成下列填空：

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