题型：综合题 题类：常考题 难易度：普通
2017年浙江省稽阳联考高考化学模拟试卷
（I）已知：N2（g）和O2（g）反应生成NO（g）过程中的能量变化情况如图1：
①2NO（g）⇌N2（g）+O2（g）△H=
②你认为该反应能否自发，并说明理由
（II）科学家利用2NO（g）⇌Na（g）+O2（g）来消除NO的污染.1molNO在恒温、容积恒定为1L的密闭容器中反应，10min后达到平衡，NO的物质的量为0.4mol．在第15min时，保持温度不变，将容器的体积迅速增大至2L并保持恒容，第25min时到达平衡；第30min时，保持温度和体积不变，向容器中再通入0.2molNO，第50min时达到平衡，请在图2中画出从第15min起到70minNO的物质的量随时间变化的曲线．
（I）来源：用氧化性熔融盐处理钢铁表面氧化膜时会产生污染物亚硝酸盐，请写出FeO与NaNO3在加热条件下发生的反应．
（II）电化学处理：用电解法降解NO2‑其原理如图3所示
电源正极为（填A或B），
阴极反应式为．
工业上合成尿素的反应：
2NH3（g）+CO2（g）⇌CO（NH2）2（I）+H2O（I）△H（I）
（1）已知合成尿素的反应分两步进行：
2NH3（g）+CO2（g）⇌NH2COONH4（s）△H1
NH2COONH4（s）⇌CO（NH2）2（I）+H2O（I）△H2
其能量变化曲线如图1所示，则△H、△H1和△H2由大到小的顺序为{#blank#}1{#/blank#} ．
（2）在一个真空恒容密闭容器中充入CO2和NH3发生反应（I）合成尿素，恒定温度下混合气体中NH3的体积分数如图2所示．
A点的正反应速率v正（CO2）{#blank#}2{#/blank#} B点的逆反应速率v逆（CO2）（填“＞”、“＜”或“=”）；CO2的平衡转化率为{#blank#}3{#/blank#} ．
（3）将一定量的氨基甲酸铵固体置于恒容真空容器中，发生反应：H2NCOONH4（s）⇌2NH3（g）+CO2（g）．在不同温度（T1和T2）下，该反应达平衡状态时部分数据见下表．
温度 | 平衡浓度/（mol•L﹣1） | |
c（NH3） | c（CO2） | |
T1 | 0.1 | |
T2 | 0.1 | |
①T1{#blank#}4{#/blank#} T2 （填“＞”、“＜”或“=”）．
②下列能说明该分解反应达到平衡状态的是{#blank#}5{#/blank#} （填代号）．
a．v生成（NH3）=2v消耗（CO2）
b．密闭容器内物质的总质量不变
c．密闭容器中混合气体的密度不变
d．密闭容器中氨气的体积分数不变
（4）氨基甲酸铵极易水解成碳酸铵，酸性条件下水解更彻底.25℃时，向1L 0.1mol•L﹣1的盐酸中逐渐加入氨基甲酸铵粉末至溶液呈中性（忽略溶液体积变化），共用去0.052mol氨基甲酸铵，此时溶液中几乎不含碳元素．此时溶液中c（NH4+）={#blank#}6{#/blank#} ；NH4+水解平衡常数值为{#blank#}7{#/blank#} ．
试题篮
