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题型：综合题题类：常考题难易度：普通

2015-2016学年福建省厦门市湖滨中学高一下学期期中化学试卷

下表是周期表中的一部分，根据①﹣⑩在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：

族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	①
2				④		⑦	⑧	⑩
3	②		③	⑤	⑥		⑨

（1）、表中元素，化学性质最不活泼的是，只有负价而无正价的是，还原性最强的单质是，可用于制半导体材料的元素是；

（2）、最高价氧化物的水化物酸性最强的是，呈两性的是，最高价氧化物的水化物碱性最强的是，电子式为；

（3）、在②、③、④、⑤、⑥、⑦、⑧、⑨中，原子半径最大的是；

（4）、比较⑥⑦⑨氢化物的稳定性最弱的是；

（5）、③元素单质和②元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为；

（6）、铍（Be）位于元素周期表中第二周期第ⅡA族．相同条件下，单质铍与酸反应比单质锂与酸反应更加（填“剧烈”或“缓慢”），写出铍与盐酸反应的化学方程式．

举一反三

X、Y、Z是三种短周期元素，X和Z的质子数之和与Y的质子数相等，Z的电子层数是X的电子层数的2倍．A、B、C、D、E、F是中学化学中的常见物质，它们由上述三种元素中的一种、两种或三种组成，其中A是能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，D、E是两种酸，F是一种单质，反应③④均在微生物作用下进行，其转化关系如图所示：

回答下列问题：

有A、B、C、D、E五种短周期元素，且相邻的A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子，在周期表中的位置如图所示．E的氢氧化物是两性氢氧化物；E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构相同．请回答下列问题：

A、B、C、D、E、F六种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大．A、D同主族，可形成离子化合物X；B的氢化物与F的氢化物可反应生成离子化合物Y，且B的单质是空气中含量最高的物质；C原子的最外层电子是次外层电子数的3倍；D、E、F 3种原子最外层共有11个电子，且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水．

Q、W、X、Y、Z五种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。已知：X和X、W和Y 分别位于同主族且W、Y质子数之和是Q、X质子数之和的2倍。下列说法错误的是（）

短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与Y、X与Z位于同一主族，W与X可形成共价化合物WX₂ ， Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5倍。下列叙述错误的是（）

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