A+、B2+、C﹣、D2﹣ 四种离子核外电子排布相同，则这四种离子半径大小顺序是（）

题型：单选题题类：常考题难易度：普通

2015-2016学年福建省厦门市湖滨中学高一下学期期中化学试卷

A⁺、B²⁺、C^﹣、D²^﹣ 四种离子核外电子排布相同，则这四种离子半径大小顺序是（）

A、C^﹣＞D²^﹣＞A⁺＞B²⁺ B、B²⁺＞A⁺＞C^﹣＞D²^﹣ C、B²⁺＞A⁺＞D²^﹣＞C^﹣ D、D²^﹣＞C^﹣＞A⁺＞B²⁺

举一反三

按要求填写下列空格

（1）用“＞”或“＜”填空

①微粒半径：K^{+ {#blank#}1{#/blank#}} Cl^﹣ ②碱性：Be（OH）_{2 {#blank#}2{#/blank#}}Mg（OH）₂ ③稳定性：H₂O {#blank#}3{#/blank#}NH₃

（2）下列四种物质中①Ar ②K₂S ③SiO₂④NaOH

只存在共价键的是 {#blank#}4{#/blank#}；只存在离子键的是　 {#blank#}5{#/blank#}；既存在离子键又存在共价键的是 {#blank#}6{#/blank#}；不存在化学键的是　 {#blank#}7{#/blank#}；（填序号）其中④溶于水，微粒间克服的作用力是 {#blank#}8{#/blank#}

根据以下数据，磷原子的半径可能是（）

原子	N	S	O	Si
半径/nm	0.075	0.102	0.074	0.117

a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同；c所在周期数与族数相同；d与a同族，下列叙述正确的是（　　）

在第三周期中，置换酸中氢的能力最强的元素的元素符号为{#blank#}1{#/blank#}，化学性质最稳定的元素符号是{#blank#}2{#/blank#}，最高价氧化物对应的水化物的酸性最强的化合物的化学式是{#blank#}3{#/blank#}，碱性最强的化合物的化学式是{#blank#}4{#/blank#}，显两性的氢氧化物的化学式是{#blank#}5{#/blank#}，该两性氢氧化物与盐酸、氢氧化钠溶液分别反应的离子方程式为{#blank#}6{#/blank#}和{#blank#}7{#/blank#}，离子半径最小的离子结构示意图是{#blank#}8{#/blank#}。

有A，B，C，D，E，F六种短周期主族元素，它们的相对原子质量依次增大，A是元素周期表中原子半径最小的元素，B的最高正价和最低负价的代数和为0，C和E能形成两种二元化合物，且E的原子序数是C的2倍，D分别和C、E、F反应，产物均是常见离子化合物，且它们都能溶于水或能和水反应。下列叙述正确的是（）

下列粒子性质递变趋势正确的是（）

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