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题型：单选题题类：常考题难易度：普通

2015-2016学年福建省厦门六中高一（下）期中化学试卷

已知1﹣18号元素的离子_aW³⁺、_bX⁺、_CY²^﹣、_dZ^﹣都具有相同的电子层结构，则下列叙述或表示方法正确的是（）

A、原子半径Y＞Z＞X＞W B、氢化物的稳定性H₂Y＞HZ C、离子的氧化性_aW³⁺＞_bX⁺ D、a+3＜c﹣2

举一反三

X，Y，Z，W是四种常见的短周期主族元素，其原子半径随原子序数的变化如图所示．已知Y、Z两种元素的单质是空气的主要成分，W原子的最外层电子数与Ne原子的最外层电子数相差1．下列说法正确的是（）

几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表，下列说法正确的是（）

元素代号		X	Y	Z	M	R	Q
原子半径（×10^﹣10m）		0.37	1.86	1.43	0.99	0.75	0.74
主要化合价	最高正价	+1	+1	+3	+7	+5	\
主要化合价	最低负价	﹣1	\	\	﹣1	﹣3	﹣2

原子结构示意图为

的元素在周期表中的位置是（）

W，X，Y，Z是原子序数依次增大的四种短周期元素，已知：四种元素的电子层数之和为10，且它们分别属于连续的四个主族；四种元素的原子中半径最大的是X原子．下列说法正确的（）

几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：已知X是短周期中最活泼的金属，且与R同周期．下列叙述不正确的是（）

元素代号	X	Y	Z	M	R
原子半径/nm	0.186	0.102	0.075	0.074	0.143
主要化合价	+1	+6﹣2	+5﹣3	﹣2	+3

元素M的最高正价和负价的绝对值之差为6，M、N的离子具有相同的电子排布，则M、N所形成的化合物可能是（）

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