某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，选择甲基橙作指示剂．请填写下列空白：

题型：综合题题类：常考题难易度：普通

2015-2016学年江西省南昌市八一中学、洪都中学、麻丘中学联考高二上学期期末化学试卷

（1）、用标准的盐酸溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视．直到因加入一滴盐酸后，溶液由黄色变为橙色，并为止．

（2）、

若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示：所用盐酸溶液的体积为 mL．

（3）、下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是

（A）酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液

（B）滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥

（C）读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数

（D）酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

（4）、某学生根据三次实验分别记录有关数据如表：请选用其中合理的数据列式计算该氢氧化钠溶液的物质的量浓度：（NaOH）=（保留小数点后4位）．

举一反三

某学习小组利用DIS系统探究强碱和不同酸的中和反应，实验过程如下：

①分别配制0.100 0 mol·L^－¹的NaOH、HCl、CH₃COOH溶液备用。

②用0.100 0 mol·L^－¹的NaOH溶液分别滴定10.00 mL 0.100 0 mol·L^－¹的HCl和CH₃COOH溶液，连接数据采集器和pH传感器。

③由计算机绘制的滴定曲线如下：

两曲线图起点不同的原因是{#blank#}1{#/blank#}；

两曲线图中V₁{#blank#}2{#/blank#}V₂(填“>”、“＝”或“<”)。

①配制100mL 0.10mol/L NaOH标准溶液．

②取20.00mL待测稀盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定．重复上述滴定操作2～3次，记录数据如表．

①滴定达到终点的现象是{#blank#}1{#/blank#}，此时锥形瓶内溶液的pH为{#blank#}2{#/blank#}．

②根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为{#blank#}3{#/blank#}（保留两位有效数字）

③排去碱式滴定管中气泡的方法应采用操作{#blank#}4{#/blank#}，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液．

相关物质的溶度积常数见下表：

物质	Cu(OH)₂蓝色	Fe(OH)₃红褐	CuCl白色	CuI白色
Ksp	2.2×10^-20	2.6×10^-39	1.02×10^-6	1.3×10^-12

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