Ⅰ、H₂O（l）═2H⁺（aq）+ O₂（g）+2e^﹣△H=+284kJ/mol

Ⅱ、CO₂（g）+C₅（s）+2H⁺（aq）═2C₃⁺（s）△H=+396kJ/mol

Ⅲ、12C₃⁺（s）+12e^﹣═C₆H₁₂O₆（葡萄糖、s）+6C₅（s）+3O₂（g）△H=﹣1200kJ/mol

写出绿色植物利用水和二氧化碳合成葡萄糖并放出氧气的热化学方程式．

降低大气中CO₂的含量及有效地开发利用CO₂ ， 目前工业上有一种方法是用CO₂来生产燃料甲醇．为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂ ， 一定条件下发生反应：

CO₂（g）+3H₂（g）⇌CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=﹣49.0kJ/mol．测得CO₂和CH₃OH（g）的浓度随时间变化如图1所示．

①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H₂）=mol/（L•min）；

②氢气的转化率=；

③该反应的平衡常数表达式为K=；

④下列措施中能使平衡体系中n（CH₃OH）/n（CO₂）增大的是

A．升高温度                          B．充入He（g），使体系压强增大

C．将H₂O（g）从体系中分离出去          D．再充入1mol CO₂和3mol H₂

⑤当反应达到平衡时，H₂的物质的量浓度为c₁ ， 然后向容器中再加入一定量H₂ ， 待反应再一次达到平衡后，H₂的物质的量浓度为c₂ ． 则c₁c₂的关系（填＞、＜、=）．

①通入氧气一极的电极反应式为；

②随着电池不断放电，电解质溶液的pH（填“增大”、“减小”或“不变”）．

③通常情况下，甲烷燃料电池的能量利用率（填“大于”、“小于”或“等于”）甲烷燃烧的能量利用率．