题型：实验探究题 题类：常考题 难易度：普通
2015-2016学年河北省秦皇岛市卢龙县高二上学期期末化学试卷
目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇．为探究反应原理，现进行如下实验，
在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2 ， 一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H=﹣49.0kJ/mol
测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示．
①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率 v （H2）=mol/（L•min）．
②该反应的平衡常数表达式为．
③下列措施中能使 n（CH3OH）/n（CO2）增大的是．
A．升高温度 B．充入He（g），使体系压强增大
C．将H2O（g）从体系中分离 D．再充入1molCO2和3molH2
已知该反应的阳极反应为：4OH﹣﹣4e﹣═O2↑+2H2O则阴极反应式为：
②有人提出，可以设计反应2CO═2C+O2（△H＞0、△S＜0）来消除CO的污染．请你判断是否可行并说出理由：；
SO3(g)＋NO(g)。该温度下，在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入NO2和SO2 ， 起始浓度如下表所示，其中甲经2min达平衡时，NO2的转化率为50%，下列判断不正确的是（ ）起始浓度 | 甲 | 乙 | 丙 |
c(NO2)/mol ·L－1 | 0.10 | 0.20 | 0.20 |
c(SO2)/mol ·L－1 | 0.10 | 0.10 | 0.20 |
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