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题型：综合题题类：常考题难易度：普通

2015-2016学年福建省莆田二十五中高一下学期期末化学试卷

用“＞”或“＜”回答下列问题：

（1）、酸性：H₂CO₃H₂SiO₃

（2）、碱性：Mg（OH）₂Al（OH）₃

（3）、气态氢化物稳定性：H₂OH₂S．

举一反三

有A、B、C、D、E 5种短周期元素，A与B可形成BA型化合物，且A元素是卤族元素中非金属性最强的元素；金属B的原子核内质子数比它前一周期同主族元素原子的质子数多8；C元素有3种同位素C₁、C₂、C₃ ，自然界里含量最多的是C₁ ， C₃原子的质量数是C₁的3倍，C₂原子的质量数是C₁的2倍；D的气态氢化物的水溶液呈碱性，而其最高价氧化物对应的水化物为强酸；E元素原子的最外层电子数比次外层电子数多4．

（1）写出下列元素的元素符号：A {#blank#}1{#/blank#}　，B {#blank#}2{#/blank#}　，C {#blank#}3{#/blank#}　，D {#blank#}4{#/blank#}　，E {#blank#}5{#/blank#}　．

（2）写出C₁、C₂、C₃三种原子的符号：C₁　 {#blank#}6{#/blank#}　，C₂　 {#blank#}7{#/blank#}　，C_{3 {#blank#}8{#/blank#}}　．

（3）E²^﹣的结构示意图为　 {#blank#}9{#/blank#}　．

（4）A与B形成的化合物的化学式是　 {#blank#}10{#/blank#}　，最常见的E原子与C₂形成的分子中含　 {#blank#}11{#/blank#}　个中子．

如图所示，在元素周期表中处于A，B位置的某些元素性质相似，这称为“对角线规则”．下列有关4号元素铍的性质的推断正确的是（）

A
	B

X、Y、Z三种短周期元素，原子半径的大小关系为 r(Y)>r(X)>r(Z)，原子序数之和为16。X、Y、Z三种元素的常见单质在适当条件下可发生如图所示变化，其中B和C均为10电子分子。下列说法中正确的是（）

有X、Y、Z、M、R、Q六种短周期主族元素，部分信息如下表所示:

	X	Y	Z	M	R	Q
原子半径/nm			0.186	0.074	0.099	0.160
主要化合价		+4，-4		-2	-1，+7
其它	阳离子核外无电子	无机非金属材料的主角	六种元素中原子半径最大			次外层电子数是最外层电子数的4倍

请回答下列问题：

下列各图曲线分别表示物质的某种性质与核电荷数的关系（Z为核电荷数，γ为元素的有关性质），下列选项中的对应关系错误的是（）

短周期元素A，B，C，D，E的原子序数依次增大，A和B形成的气态化合物的水溶液呈碱性，A和C同主族，D原子最外层电子数与电子层数相等，在中学常见的酸中E的最高价氧化物对应的水化物的酸性最强。下列叙述正确的是（）

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