氨、硫、氯及其化合物对环境有着重要的影响，在化工生产和日常生活中的用途也十分广泛，如用做漂白剂、沉淀剂、农药、化肥等．

题型：综合题题类：常考题难易度：普通

2015-2016学年福建省福州八中高二下学期期末化学试卷

（1）、以N₂ 和H₂ 为原料合成氢气的反应为：N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）△H=QkJ．mol^﹣¹ ．已知N﹣N 键键能为946kJ．mol^﹣¹ ， H﹣H键键能为436kJ．mol ^﹣¹ ， N﹣H键键能为391kJ．mol^﹣¹ ，则Q=．

（2）、将体积均为560mL（标准状况下）的SO₂ 和Cl₂ 同时缓慢通水中，得到1.0L溶液，则溶液pH=．

（3）、物质的量浓度相等的NH₄HSO₃溶液和NaHSO₃溶液中，阴离子的电离程度较小的是（填化学式），原因是

（4）、

用惰性电极电解NaHSO₃ 溶液的装置如图所示，则I是（填化学式，下同），阳极区放出的混合气体的成分为．

（5）、氨水是一种常见的沉淀剂．向1.0L2.0×10^﹣⁴mol．L^﹣¹的MgCl₂ 溶液中通入（不考虑溶液体积的变化），有白色沉淀生成．

①写出生成白色沉淀的离子方程式

②当反应中开始有白色沉淀出现时，通入的体积（标准状况）为 mL．（已知实验条件下NH₃ ． H₂O的电离平衡常数为1.8×10^﹣⁵ ， K_sp[Mg（OH）₂]=1.8×10^﹣¹¹）

举一反三

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