合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，其反应原理为： N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣92.4kJ•mol﹣1 一种工业合成氨的简易流程图如下：

题型：综合题题类：常考题难易度：普通

2016-2017学年安徽省宣城市四校联考高二上学期期中化学试卷

合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，其反应原理为：

N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）△H=﹣92.4kJ•mol^﹣¹

一种工业合成氨的简易流程图如下：

（1）、在密闭容器中，使2mol N₂和6mol H₂混合发生下列反应：N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）（正反应为放热反应）当反应达到平衡时，N₂和H₂的浓度比是．升高平衡体系的温度（保持体积不变），该反应（填“逆向移动”正向移动”或“不移动”）．

（2）、氨水、氯水中均存在多种微粒和多个平衡，请写出氯水中存在的一个化学平衡反应的离子方程式．

（3）、步骤Ⅱ中制氢气原理如下：

①CH₄（g）+H₂O（g）⇌CO（g）+3H₂（g）△H=+206.4kJ•mol^﹣¹

②CO（g）+H₂O（g）⇌CO₂（g）+H₂（g）△H=﹣41.2kJ•mol^﹣¹

对于反应①，一定可以提高平衡体系中H₂百分含量，又能加快反应速率的措施是．

a．升高温度 b．增大压强 c．加入催化剂 d．降低压强

利用反应②，将CO进一步转化，可提高H₂产量．若2mol CO和H₂的混合气体（H₂的体积分数为80%）与H₂O反应，得到2.28mol CO、CO₂和H₂的混合气体，则CO转化率为

举一反三

SO₂（g）+NH₃•H₂O（aq）=NH₄HSO₃（aq）△H₁=a kJ•mol^﹣¹

NH₃•H₂O（aq）+NH₄HSO₃（aq）=（NH₄）₂SO₃（aq）+H₂O（l）△H₂=b kJ•mol^﹣¹

2（NH₄）₂SO₃（aq）+O₂（g）=2（NH₄）₂SO₄（aq）△H₃=c kJ•mol^﹣¹

下列说法正确的是（）

①原混和气体的体积为1.2V升；

②原混和气体的体积为1.1V升；

③反应达平衡时气体A消耗掉0.05V升；

④反应达平衡时气体B消耗掉0.05V升。

$\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 合成甲醇是 $\text{[math]}$ 资源化利用的重要方法，总反应为： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。

相关试卷