合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，其反应原理为： N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣92.4kJ•mol﹣1 一种工业合成氨的简易流程图如下：

题型：综合题题类：常考题难易度：普通

2016-2017学年安徽省宣城市四校联考高二上学期期中化学试卷

合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，其反应原理为：

N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）△H=﹣92.4kJ•mol^﹣¹

一种工业合成氨的简易流程图如下：

（1）、在密闭容器中，使2mol N₂和6mol H₂混合发生下列反应：N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）（正反应为放热反应）当反应达到平衡时，N₂和H₂的浓度比是．升高平衡体系的温度（保持体积不变），该反应（填“逆向移动”正向移动”或“不移动”）．

（2）、氨水、氯水中均存在多种微粒和多个平衡，请写出氯水中存在的一个化学平衡反应的离子方程式．

（3）、步骤Ⅱ中制氢气原理如下：

①CH₄（g）+H₂O（g）⇌CO（g）+3H₂（g）△H=+206.4kJ•mol^﹣¹

②CO（g）+H₂O（g）⇌CO₂（g）+H₂（g）△H=﹣41.2kJ•mol^﹣¹

对于反应①，一定可以提高平衡体系中H₂百分含量，又能加快反应速率的措施是．

a．升高温度 b．增大压强 c．加入催化剂 d．降低压强

利用反应②，将CO进一步转化，可提高H₂产量．若2mol CO和H₂的混合气体（H₂的体积分数为80%）与H₂O反应，得到2.28mol CO、CO₂和H₂的混合气体，则CO转化率为

举一反三

反应Ⅰ：CO₂（g）+3H₂（g）⇌CH₃OH（g）+H₂O（g）△H₁=﹣49.58kJ•mol^﹣¹

反应Ⅱ：CO₂（g）+H₂（g）⇌CO （g）+H₂O（g）△H₂

反应Ⅲ：CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）△H₃=﹣90.77kJ•mol^﹣¹

回答下列问题：

反应Ⅰ：CO(g)+2H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g)，△H₁

反应Ⅱ：CO₂(g)+3H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g)+H₂O(g)，△H₂

下表所列数据是反应I在不同温度下的化学平衡常数(K)：

温度	250℃	300℃	350℃
K	2.0	0.27	0.012

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