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题型：单选题题类：常考题难易度：普通

2016-2017学年西藏日喀则一中高二上学期期中化学试卷

关于吸热反应和放热反应，下列说法中错误的是（）

A、需要加热才能进行的化学反应一定是吸热反应 B、化学反应能量变化，除热量，还可以是光能、电能等 C、化学反应过程中的能量变化，也服从能量守恒定律 D、反应物总能量高于生成物的总能量时，发生放热反应

举一反三

已知：Fe（s）+ $\text{[math]}$ O₂（g）=FeO（s）△H₁=﹣272.0KJ/mol；

2Al（s）+ $\text{[math]}$ O₂（g）=Al₂O₃（s）△H₂=﹣1675.7KJ/mol．

则Al与FeO发生铝热反应的热化学方程式为{#blank#}1{#/blank#} ；某同学认为，铝热反应可用于工业炼铁，你的判断是{#blank#}2{#/blank#} （填“能”或“不能”），理由是{#blank#}3{#/blank#}

下列说法正确的是（）

拆开1mol H﹣H键，1mol N﹣H键，1mol N≡N键分别需要吸收的能量为436kJ，391kJ，946kJ．则1mol N₂生成NH₃{#blank#}1{#/blank#}热量（填“吸收”或“放出”）{#blank#}2{#/blank#} kJ；1mol H₂生成NH₃{#blank#}3{#/blank#}热量（填“吸收”或“放出”）{#blank#}4{#/blank#} kJ；理论上，每生成2mol NH₃ ， {#blank#}5{#/blank#}热量（填“吸收”或“放出”）{#blank#}6{#/blank#} kJ．

乙二醛（OHC﹣CHO）是一种重要的精细化工产品．

Ⅰ．工业生产乙二醛

键能是指破坏（或形成）1mol化学键所吸收（或放出）的能量．化学反应就是旧键的断裂和新键形成的过程．现查得：H﹣H，Cl﹣Cl和H﹣Cl的键能分别为436KJ/mol、243KJ/mol和431KJ/mol，请用此数据估计，由Cl₂、H₂生成1molHCl时的热效应（）

在25℃、101kPa的条件下，1g液态甲醇(CH₃OH)燃烧生成CO₂(g)和液态水时放热22.68kJ，下列热化学方程式正确的是（）

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