某无机盐M是一种优良的氧化剂，为确定其化学式，某小组设计并完成了如下实验：

已知：①无机盐M仅由钾离子和一种含氧酸根组成，其分子中的原子个数比为2：1：4；

②如图中，将1.98g该无机盐溶于水，滴加适量稀硫酸后，再加入1.12g还原铁粉，恰好完全反应得混合溶液N．

③该小组同学将溶液N分为二等份，分别按路线Ⅰ、路线Ⅱ进行实验．

④在路线Ⅱ中，首先向溶液N中滴加适量KOH至元素X刚好沉淀完全，过滤后将沉淀在空气中充分灼烧得纯净的Fe₂O₃粉末1.20g；再将滤液在一定条件下蒸干，只得到3.48g纯净的不含结晶水的正盐W．

请按要求回答下列问题：

步骤一：称量5.000g三草酸合铁酸钾晶体，配制成250mL溶液．

步骤二：取所配溶液25.00mL于锥形瓶中，加稀H₂SO₄酸化，滴加KMnO₄溶液至草酸根恰好全部被氧化成

二氧化碳，同时，MnO₄^﹣被还原成Mn²⁺ ． 向反应后的溶液中加入一定量锌粉，加热至黄色刚好消失，过

滤，洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时，溶液仍里酸性．

步骤三：用0.010mol/L KMnO₄溶液滴定步骤二所得溶液至终点，消耗KMnO₄溶液V₁mL，滴定中MnO₄^﹣ ，

被还原成Mn²⁺ ．

重复步骤二、步骤三操作，滴定消耗0.010mol/LKMnO₄溶液V₂mL．