现有某硫酸铁与硫酸亚铁的混合物，某兴趣小组测定其中铁元素的质量分数，实验按以下步骤进行：请根据上面流程，回答下列问题

题型：实验探究题题类：常考题难易度：普通

2015-2016学年湖南省怀化市高三上学期期末化学试卷

现有某硫酸铁与硫酸亚铁的混合物，某兴趣小组测定其中铁元素的质量分数，实验按以下步骤进行：

请根据上面流程，回答下列问题

（1）、实验I所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还必须有（填仪器名称）

（2）、请写出加入溴水发生反应的离子方程式

（3）、称量红棕色固体B的质量为m克，则样品中铁元素的质量分数为．

（4）、有的同学提出还可以采取以下方法来测定：

①溶解样品改用过量硫酸的原因为．

②选择的过量还原剂不能用铁，原因为．

③写出酸性条件下用KMnO₄滴定的离子方程式．

④用滴定管装KMnO₄溶液后如尖嘴部位有气泡，滴定后气泡消失，所测得混合中Fe的含量（填：偏大、偏小、无影响）

举一反三

第一组：为研究铁质材料与热浓硫酸的反应．

实验1：用砂纸擦去镁条表面氧化膜，将其放入盛有适量滴有酚酞的饱和碳酸氢钠溶液的试管中，迅速反应，产生大量气泡和白色不溶物，溶液由浅红变红．

[探究目的]分析黑色粉末X的组成，并进行相关实验．

[查阅资料]

I．CO还原Fe₂O₃的实验中若温度不同、受热不均时会生成Fe₃O₄ ，也能被磁铁吸引．

II．Fe₃O₄+8H⁺=2Fe³⁺+Fe²⁺+4H₂O

I．测定加碘盐中KIO₃的质量分数（杂质不发生反应）

已知：KIO₃+3H₂SO₄+5KI=3I₂+3K₂CO₃+3H₂O； I₂+2Na₂S₂O₃=2Na I+Na ₂S₄O₆

步骤一：准确称取a g加碘盐，配制成250mL溶液；

步骤二：取所配溶液25.00mL于锥形瓶中，加稀硫酸酸化，再加入足量KI溶液；

步骤三：以淀粉为指示剂，用c mol•L^﹣1的Na₂S₂O₃溶液滴定步骤二所得溶液至终点，记录数据；重复滴定2次，平均消耗Na₂S₂O₃溶液12.00mL．

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