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题型：实验探究题题类：常考题难易度：普通

2015-2016学年广东省清远市高三上学期期末化学试卷

铁是人类较早使用的金属之一，铁及其化合物在现代社会各个领域仍有广泛的应用．

I．氧化物﹣Fe₂O₃：用工业FeCl₃粗品（含Ca、Mn、Cu等杂质离子）制取高纯铁红，实验室常用萃取剂X（甲基异丁基甲酮）萃取法制取高纯铁红的主要实验步骤如下：

已知：HCl（浓）+FeCl₃⇌HFeCl₄ ．试回答下列问题：

（1）、用萃取剂X萃取，该步骤中：

①Ca²⁺、Mn²⁺、Cu²⁺等杂质离子主要在（填“水”或“有机”）相．

②若实验时共用萃取剂X 150mL，萃取率最高的方法是（填字母）．

a．一次性萃取，150mL b．分2次萃取，每次75mL c．分3次萃取，每次50mL

（2）、用高纯水反萃取，萃取后水相中铁的存在形式是（写化学式）；反萃取能发生的原因是．

（3）、所得草酸铁沉淀需用冰水洗涤，其目的一是洗去沉淀表面吸附的杂质离子，二是．

（4）、测定产品中铁的含量需经酸溶、还原为Fe²⁺ ，然后在酸性条件下用标准K₂Cr₂O₇溶液滴定，已知铬的还原产物为Cr³⁺ ，写出该滴定反应的离子方程式．

（5）、II．含氧酸盐﹣铁酸铜（CuFe₂O₄）是很有前景的热化学分解水制氢的材料，CuFe₂O₄在制氢过程中可以循环使用．在热化学循环分解水制氢的过程中，铁酸铜（CuFe₂O₄）先要煅烧成氧缺位体（CuFe₂O₄_﹣_a），氧缺位值（a）越大，活性越高，制氢越容易．

根据以上提示，写出氧缺位体与水常温下反应制氢的化学方程式．

（6）、课外小组将铁酸铜样品在N₂的气氛中充分煅烧，得氧缺位体的质量为原质量的96.6%，则氧缺位值（a）=（结果保留小数点后2位）

举一反三

Zn（s）+2HCl（aq）═ZnCl₂（aq）+H₂（g）

2CrCl₃（aq）+Zn（s）═2CrCl₂（aq）+ZnCl₂（aq）

2Cr²⁺（aq）+4CH₃COO^﹣（aq）+2H₂O（l）═[Cr（CH₃COO）₂]₂•2H₂O（s）

请回答下列问题：

已知：i．Fe³⁺、Al³⁺、Fe²⁺和Mg²⁺以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的pH分别为3.2、5.2、9.7和12.4．

ⅱ．H₃BO₃在20℃、40℃、60℃、100℃时的溶解度依次为5.0g、8.7g、14.8g、40.2g．

已知1：溶液Ⅰ中除MgSO₄外，还含有少量Fe³⁺、Al³⁺、Fe²⁺等离子2：几种金属阳离子的氢氧化物沉淀时的pH如下表所示：

分离乙酸乙酯与

饱和碳酸钠溶液

蒸馏时馏分的接收

检验反应生成的气体中含有乙烯

制乙炔的发生装置

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