高铁酸钾（K2FeO4）为新型净水剂，可溶于水．工业上制备K2FeO4的常用方法之一是次氯酸盐氧化法：①2FeCl3+10NaOH+3NaClO═2Na2FeO4+9NaCl+5H2O、②Na2FeO4+2KOH═K2FeO4+2NaOH下列说法不正确的是（）

题型：单选题题类：常考题难易度：普通

2015-2016学年河南省许昌市三校（长葛一高、许昌高中、襄城高中）联考高一上学期期末化学试卷

高铁酸钾（K₂FeO₄）为新型净水剂，可溶于水．工业上制备K₂FeO₄的常用方法之一是次氯酸盐氧化法：①2FeCl₃+10NaOH+3NaClO═2Na₂FeO₄+9NaCl+5H₂O、②Na₂FeO₄+2KOH═K₂FeO₄+2NaOH下列说法不正确的是（）

A、Na₂FeO₄中Fe为+6价，具有强氧化性，能杀菌消毒 B、反应①中，NaCl是氧化产物 C、反应①为氧化还原反应，反应②为复分解反应 D、若有2mol FeCl₃发生反应，转移电子的物质的量为6mol

举一反三

氮氧化铝（AlON）属原子晶体，是一种超强透明材料，可以由反应Al₂O₃+C+N₂ $\text{[math]}$ 2AlON+CO合成，下列有关说法正确的是（）

下列有关反应Cl₂+H₂O=HCl+HClO的叙述中，正确的是（　　）

根据问题填空：

铜和浓硫酸发生反应的化学方程式为：

Cu+2H₂SO₄（浓） $\text{[math]}$ CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，其中硫元素被{#blank#}1{#/blank#}（填“氧化”或“还原”，下同），发生{#blank#}2{#/blank#}反应；浓H₂SO₄作{#blank#}3{#/blank#}剂，具有{#blank#}4{#/blank#}性．在该反应中，若消耗了32gCu，则转移了{#blank#}5{#/blank#}mol 电子，生成{#blank#}6{#/blank#} L SO₂（标准状况）气体．

在xR²⁺+yH⁺+O₂=mR³⁺+nH₂O的离子方程式中，对m和R³⁺判断正确的是（　　）

在反应 $\text{[math]}$ 中，被氧化与被还原的硫原子个数比为（）

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