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题型：综合题题类：常考题难易度：普通

2016-2017学年浙江省温州中学高一上学期期中化学试卷

一定量的铁与稀盐酸反应，生成了标准状况下4.48L氢气．

（1）、计算发生反应的铁的物质的量为多少？（写出计算过程）

（2）、若所用盐酸的浓度为0.5mol•L^﹣1 ，则至少需要盐酸的体积为升？

（3）、若上述稀盐酸是用密度为1.19g/cm³、质量分数为36.5%的浓盐酸稀释得到，则该浓盐酸的物质量浓度是 mol•L^﹣1 ．

举一反三

将11.2g铁投入200mL某浓度的盐酸中，铁和盐酸恰好完全反应．求：

随着科学技术的进步，硫及其化合物的研究越来越深入．

有一块铁的“氧化物”样品，用140mL 5.0mol/L盐酸恰好将之完全溶解，所得溶液还能吸收0.025mol Cl₂ ，恰好使其中的Fe²⁺全部转变为Fe³⁺ ，则该样品可能的化学式为（　　）

已知还原性：SO₃²^﹣＞I^﹣ ．向含有amolKI和amolK₂SO₃的混合液中通入bmolCl₂充分反应（不考虑Cl₂与I₂之间的反应）．下列说法不正确的是（　　）

在100mL2mol/L的盐酸反应中分别加入等物质的量的金属Na、Mg、Al，充分生成气体的体积均为VL（标准状况下），下列说法正确的是（　　）

向一定量的Fe、FeO、Fe₂O₃化合物中，加入2mol/L的盐酸100mL，恰好使混合物完全溶解，放出448mL(标况)气体，所得溶液加KSCN溶液无血红色出现，那么若用足量的CO在高温下还原相同质量的混合物，能得到铁（）

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