2KMnO₄+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O

（1）用单线桥法标出电子转移的方向和数目{#blank#}1{#/blank#} ．

（2）该反应中的氧化剂与还原剂物质的量之比是{#blank#}2{#/blank#} ．

（3）KMnO₄的氧化性比Cl₂的氧化性{#blank#}3{#/blank#} （选填“强”或“弱”）．

（4）如反应中转移了2mol电子，则产生的Cl₂在标准状况下体积为{#blank#}4{#/blank#} L．

（5）某同学欲用KMnO₄固体配制100mL0.5mol．L^﹣1的溶液．回答下列问题：

①配制KMnO₄溶液时需用的主要仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、{#blank#}5{#/blank#} 、　{#blank#}6{#/blank#} ．

②应用托盘天平称取KMnO₄固体{#blank#}7{#/blank#} g．

③不规范的实验操作会导致实验结果的误差．分析下列操作对实验结果的影响偏小的是（请填序号）{#blank#}8{#/blank#} ．

A．加水定容时俯视刻度线

B．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理

C．颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补上

D．在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外．

磷及部分重要化合物的相互转化如图所示．

①步骤Ⅰ为白磷的工业生产方法之一，反应在1300℃的高温炉中进行，其中SiO₂的作用是用于造渣（CaSiO₃），焦炭的作用是{#blank#}1{#/blank#}；

②不慎将白磷沾到皮肤上，可用0.2mol/L CuSO₄溶液冲洗，根据步骤Ⅱ可判断，1mol/L CuSO₄溶液所能氧化的白磷的物质的量为{#blank#}2{#/blank#}．

试回答下列问题：