现用18mol/L的浓H2SO4来配制100mL 3.6mol/L的稀硫酸．可供选择的仪器有：①玻璃棒 ②烧瓶 ③烧杯 ④胶头滴管 ⑤量筒 ⑥托盘天平．请回答下列问题：

题型：实验探究题题类：常考题难易度：普通

2016-2017学年山东省淄博七中高一上学期期中化学试卷

现用18mol/L的浓H₂SO₄来配制100mL 3.6mol/L的稀硫酸．可供选择的仪器有：①玻璃棒 ②烧瓶 ③烧杯 ④胶头滴管 ⑤量筒 ⑥托盘天平．请回答下列问题：

（1）、上述仪器中，在配制稀H₂SO₄时不需要使用的有（填代号），还缺少的仪器是．

（2）、经计算，需量取浓H₂SO₄的体积为 mL．

（3）、配制步骤：量取浓硫酸，小心地倒入盛有少量蒸馏水的烧杯中，搅拌均匀，待冷却至室温后转移到100mL容量瓶中，用少量的蒸馏水将烧杯等仪器洗涤2～3次，每次洗涤液也转移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶中加入蒸馏水至刻度线，定容，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀．

①定容的正确操作是继续加蒸馏水至离刻度线下时，改用胶头滴管加水至凹液面最低处与刻度线相切．

②用胶头滴管往容量瓶中加水时，不小心液面超过了刻度，处理的方法是（填序号）．

A．吸出多余液体，使凹液面与刻度线相切

B．小心加热容量瓶，经蒸发后，使凹液面与刻度线相切

C．经计算加入一定量的浓硫酸

D．重新配制

（4）、配制时下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是．

a．转移时有少量溶液溅出 b．定容时俯视刻度线

c．容量瓶用蒸馏水洗净后未干燥 d．用量筒量取浓硫酸时，俯视刻度线

e．稀释后未经冷却就转移定容

（5）、图是该同学转移溶液的示意图，其中的错误是

举一反三

（1）现需要配制500mL 1mol/L硫酸溶液，需用质量分数为98%、密度为1.84g/cm³的浓硫酸{#blank#}1{#/blank#} mL。

（2）从上述仪器中，按实验使用仪器的先后顺序．其编号排列是　{#blank#}2{#/blank#} 。

（3）若实验遇到下列情况，所配硫酸溶液的物质的量浓度偏小的有{#blank#}3{#/blank#} （填序号）。

①用以稀释硫酸的烧杯未洗涤；

②未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中；

③摇匀后发现液面低于刻度线再加水；

④容量瓶中原有少量蒸馏水；

⑤定容时仰视观察液面。

选项	实验目的	实验操作
A	制备Fe(OH)₃胶体	将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl₃溶液中
B	证明淀粉水解后产生葡萄糖	淀粉溶液加稀硫酸，水浴加热一段时间后，加新制的Cu(OH)₂悬浊液，加热
C	配制 0.1000 mol/L的NaOH溶液	称取1.0 g NaOH固体于烧杯中，加人少量蒸馏水溶解，转移至250mL 容量瓶中定容
D	探究维生素C的还原性	向盛有2 mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液，观察颜色变化

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