①某NaCl样品中可能含有SO42﹣，CO32﹣，为检验杂质离子的存在，采取如下实验步骤：样品无明显现象无明显现象．则加入的试剂A为，B为（填化学式），该现象证明样品中不含有． ②在后续实验中需要使用450mL0.5mol•L﹣1NaCl溶液，为配制该浓度NaCl溶液进行实验，需用托盘天平称取NaClg． ③配制NaCl溶液时，若出现下列操作，会使配制浓度偏高的是 A．称量时...

题型：填空题题类：常考题难易度：普通

2016-2017学年湖北省荆州中学高一上学期期中化学试卷

①某NaCl样品中可能含有SO₄²^﹣ ， CO₃²^﹣ ，为检验杂质离子的存在，采取如下实验步骤：

样品 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 无明显现象 $\text{[math]}$ 无明显现象．则加入的试剂A为，B为（填化学式），该现象证明样品中不含有．

②在后续实验中需要使用450mL0.5mol•L^﹣1NaCl溶液，为配制该浓度NaCl溶液进行实验，需用托盘天平称取NaClg．

③配制NaCl溶液时，若出现下列操作，会使配制浓度偏高的是

A．称量时NaCl已潮解

B．天平砝码已锈蚀

C．定容时俯视刻度线

D．定容摇匀后液面下降，又加水至刻度．

举一反三

①取20.0mL该溶液，加入20.0mL 4.00mol•L^﹣¹NaOH溶液，生成红褐色沉淀且没有刺激性气体生成．将沉淀过滤、洗涤、灼烧，得固体0.80g．再将滤液稀释至100mL，测得滤液中c（OHˉ）为0.10mol•L^﹣¹；

②另取20.0mL该溶液，加入足量的AgNO₃溶液，生成白色沉淀8.61g．

由此可得出原溶液组成的正确结论是（　　）

实验步骤

实验现象

①反应前后，溶液中离子浓度基本保持不变的有四种

②有胶状物质生成

③有刺激性气味气体产生

④溶液颜色发生变化

⑤溶液中至少发生了3个氧化还原反应．

选项	实验	现象	结论
A	乙烯中混有二氧化硫，通入溴水溶液中	溴水溶液逐渐褪色	可利用此法实现二氧化硫的除杂
B	电石与饱和食盐水混合，产生的气体通入酸性KMnO₄溶液	溶液褪色	反应后有还原性气体产生
C	向甲酸甲酯中加少量稀硫酸共热数分钟后，再加入少量新制Cu(OH)₂悬浊液加热至沸腾	无砖红色沉淀生成	甲酸甲酯不能在酸性条件下发生水解反应
D	向溴乙烷加入NaOH溶液共热，冷却后再加入AgNO₃溶液	有浅黄色沉淀生成	可利用卤代烃的水解反应检验其卤原子官能团

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