实验室制取氯气除了用浓盐酸和二氧化锰反应外还可利用下列反应：KClO3+6HCl（浓）═KCl+3Cl2↑+3H2O，该反应的优点是反应产生氯气速度快、不需加热．图是实验室利用此反应制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持设备已略）．

题型：实验探究题题类：常考题难易度：困难

2016-2017学年河南省郑州一中高一上学期期中化学试卷

实验室制取氯气除了用浓盐酸和二氧化锰反应外还可利用下列反应：KClO₃+6HCl（浓）═KCl+3Cl₂↑+3H₂O，该反应的优点是反应产生氯气速度快、不需加热．图是实验室利用此反应制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持设备已略）．

（1）、上述反应中是氧化剂，是还原剂，若反应中氧化产物比还原产物多 1mol，则转移的电子数目为．

（2）、装置B的作用是，实验进行时C中可能发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象：．

（3）、装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入（选“a”“b”或“c”）

	a	b	c
Ⅰ	干燥的有色布条	湿润的有色布条	湿润的有色布条
Ⅱ	碱石灰	浓硫酸	无水氯化钙
Ⅲ	湿润的有色布条	干燥的有色布条	干燥的有色布条

（4）、设计装置D、E 的目的是为了比较Cl₂、Br₂、I₂的氧化性强弱．已知Br₂ 的水溶液因浓度不同而呈现橙色或红棕色，I₂难溶于水而易溶苯，且 I2 的苯溶液为紫红色．当向D中缓缓通入足量Cl₂时，可以看到无色溶液逐渐变为红棕色，说明 Cl₂的氧化性大于 Br₂ ，请写出D中对应的离子方程式并用双线桥法表示出电子转移情况：．打开活塞，将 D中的少量溶液加入E中，振荡E，观察到E中溶液分为两层，上层（苯层）为紫红色．该现象（填“能”或“不能”）说明Br₂的氧化性大于I₂ ．

（5）、装置F的作用是除去污染性的物质（Cl₂、Br₂ 等），已知Cl₂与NaOH反应时产物中可能有NaCl、NaClO、NaClO₃ ，且 $\text{[math]}$ 值与温度高低有关．若烧杯中装有500mL0.2mol/L 的NaOH溶液，则最多可吸收标况下的Cl₂的体积为 L（忽略Cl₂溶于水）．

举一反三

在自来水的生产中，常通入适量氯气进行杀菌消毒，氯气与水反应的产物之一是盐酸．市场上有些不法商贩为牟取暴利，利用自来水冒充纯净水桶装出售，为辨别真伪，可用以鉴别的一种试剂是（）

饮用水质量是关系人类健康的重要问题．

下面是钠和氯气反应的实验设计：