（1）某溶液中可能含有HCO₃^﹣、Cl^﹣、SO₄^2﹣、NO₃^﹣、CO₃^2﹣等阴离子．

当溶液中有大量H⁺存在时，则上述阴离子在溶液中不可能大量存在的是 {#blank#}1{#/blank#}．

当溶液中有大量Ba²⁺存在时，则上述阴离子在溶液中不可能大量存在的是　 {#blank#}2{#/blank#}　．

（2）硅是现代信息材料重要的物质，写出工业上制取粗硅的方程式　 {#blank#}3{#/blank#}　．

（3）在铝制易拉罐中收集一满罐CO₂ ， 加入过量浓NaOH溶液，立即把口封闭，可以发现易拉罐变瘪了；过了一会儿易拉罐又鼓起来了．请用离子方程式描述变化过程 {#blank#}4{#/blank#}

（4）氰（CN）₂的化学性质和卤素（X₂）很相似，化学上称为拟卤素，试写出（CN）₂与水反应的化学方程式： {#blank#}5{#/blank#}　．

（5）比较法是化学中研究物质性质的基本方法之一，请运用比较法解答下题，Na₂O₂可能与所有的常量气态非金属氧化物反应．如2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂ ， Na₂O₂+CO═Na₂CO₃ ．

通过比较可知，当非金属元素处于高价时，其氧化物与Na₂O₂反应有O₂生成；

试分别写出Na₂O₂与SO₂、SO₃反应的化学方程式： {#blank#}6{#/blank#}

（6）室温时，将盛有20mLNO₂和O₂混合气体的量筒倒立在盛有水的水槽中，充分反应后，量筒内残留气体3mL，则原混合气体中NO₂的体积可能是　 {#blank#}7{#/blank#}　．

小组猜想：ⅰ．固体产物可能有Mg（NO₂）₂、MgO、Mg₃N₂中的一种或几种

ⅱ．气体产物可能有NO₂、N₂、O₂中的一种或几种

查得相关资料：a．Mg（NO₂）₂、Mg（NO₃）₂易溶于水，MgO难溶于水．

b.2NO₂+2NaOH═NaNO₃+NaNO₂+H₂O

c．Mg₃N₂+6H₂O═3Mg（OH）₂↓+2NH₃↑

针对以上猜想，设计了如图所示实验（图中加热、夹持仪器等装置均省略）：

进行实验

Ⅰ．检验上述装置气密性．

Ⅱ．称取3.7gMg（NO₃）₂固体，置入硬质玻璃管A中，打开K，通入一段时间N₂ ， 并进行相关物质质量称量

Ⅲ．关闭K，用酒精灯持续给装置A加热，过程中各装置内溶液均未倒吸入其它装置．

Ⅳ．待Mg（NO₃）₂完全分解，装置冷却至室温，打开K，再缓慢通入一会N₂后并再称量．称得A中剩余固体质量为1.0g，B、C、D、E、F中溶液质量分别增加了2.3g、0.0g、0.1g、0.3g、0.05g．

Ⅴ．取少量剩余固体于试管中，加入适量水，未出现明显现象．

回答问题

①小组预测一定有O₂生成，理由是{#blank#}1{#/blank#}．

②N₂的电子式是{#blank#}2{#/blank#}，步骤Ⅱ中，通入一段时间N₂的目的是{#blank#}3{#/blank#}．

③步骤Ⅲ中，装置A内若出现了红棕色气体，其化学式是{#blank#}4{#/blank#}．

④装置C中若红色始终未褪，其设计的目的是{#blank#}5{#/blank#}．

⑤实验中发现Mg（NO₃）₂分解时有O₂生成，其实验现象是{#blank#}6{#/blank#}，用化学用语解释产生上述现象的原因是{#blank#}7{#/blank#}．

⑥实验中Mg（NO₃）₂分解没有N₂生成的理由是{#blank#}8{#/blank#}．

⑦Mg（NO₃）₂分解的化学方程式是{#blank#}9{#/blank#}．

⑧装置F中溶液质量增加的原因是{#blank#}10{#/blank#}．

有关该雾霾的叙述错误的是（）