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题型：单选题题类：常考题难易度：普通

2016-2017学年黑龙江省伊春二中高三上学期期中化学试卷

下列说法中正确的是（）

A、BaSO₃与H₂O₂的反应为氧化还原反应 B、因为SO₂有漂白性，所以SO₂可使溴水褪色 C、50 mL 18.4 mol•L^﹣1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO₂分子的数目为0.46N_A D、Cl₂、SO₂均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性

举一反三

工业上常用如下的方法从海水中提溴：浓缩海水 $\text{[math]}$ 粗产品溴 $\text{[math]}$ 溴蒸气 $\text{[math]}$ 物质X $\text{[math]}$ 产品溴，下列说法错误的是（）

赤铜矿的主要成分是Cu₂O，辉铜矿的主要成分是Cu₂S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热发生以下反应：Cu₂S+2Cu₂O═6Cu+SO₂↑，关于该反应的说法中，正确的是（）

下列变化中必须加入氧化剂才能发生的是（）

苹果汁是人们喜爱的饮料，由于此饮料中含有Fe²⁺ ，现榨的苹果汁在空气中会由Fe²⁺变为Fe³⁺ ．若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象的发生．这说明维生素C具有（　　）

工业上常用水钴矿（主要成分为Co₂O₃ ，还含少量Fe₂O₃、 Al₂O₃、MgO、CaO等杂质）制备钴的氧化物，其制备工艺流程如下：

回答下列问题：

反应3Br₂+6NaOH $\text{[math]}$ 5NaBr+NaBrO₃+3H₂O中，氧化产物是（）

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