某工业废水中仅含下表离子中的5种（不考虑水的电离及离子的水解），且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1mol/L．阳离子 K+ Cu2+ Fe3+ Al3+ Fe2+ 阴离子 Cl﹣ CO32﹣ NO3﹣ SO42﹣ SiO32﹣ 甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：...

题型：实验探究题题类：常考题难易度：普通

2016-2017学年广东省清远三中高三上学期期中化学试卷

某工业废水中仅含下表离子中的5种（不考虑水的电离及离子的水解），且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1mol/L．

阳离子	K⁺ Cu²⁺ Fe³⁺ Al³⁺ Fe²⁺
阴离子	Cl^﹣ CO₃²^﹣ NO₃^﹣ SO₄²^﹣ SiO₃²^﹣

甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：

Ⅰ．用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，无紫色火焰（透过蓝色钴玻璃观察）．

Ⅱ．取少量溶液，加入KSCN溶液无明显变化．

Ⅲ．另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变．

Ⅳ．向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl₂溶液，有白色沉淀生成．

请推断：

（1）、由Ⅰ、Ⅱ判断，溶液中一定不含有的阳离子是（写离子符号）．

（2）、Ⅲ中加入少量盐酸生成无色气体的离子方程式是．

（3）、将Ⅲ中红棕色气体（标况下）收集一满试管然后倒扣入水中（假设溶质不扩散），所得溶液的物质的量浓度为 mol/L（精确到千分位）

（4）、甲同学最终确定原溶液中所含阳离子是，阴离子是．（写离子符号）（5）另取100mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤，洗涤，灼烧至恒重，得到的固体质量为 g．

举一反三

由Fe₂O₃、Fe、CuO、C、Al中的几种物质组成的混合粉末，取样品进行下列实验（部分产物略去）。关于混合粉末的组成判断正确的是（）

①六种盐均溶于水，水溶液均为无色．

②A的溶液呈中性，B、C、E的溶液呈酸性，D、F的溶液呈碱性．

③D、F的焰色反应呈黄色，向F溶液加入少量FeCl₃溶液，得到浅绿色溶液．

④若在这六种盐的溶液中，分别加入氨水，E和C的溶液中生成沉淀，继续加氨水，C中沉淀消失．

⑤若在这六种盐的溶液中分别加入Ba（NO₃）₂溶液，只有A、C的溶液不产生沉淀．

⑥把A的溶液分别加入到B、C、E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀．

请回答下列问题：

阳离子	K⁺、Ag⁺、Mg²⁺、Ba²⁺
阴离子	NO₃^-、CO₃^2-、SiO₃^2-、SO₄^2-

已知：①SiO₃^2-和大量的H⁺会生成白色沉淀H₂SiO₃；

②H₂SiO₃ $\text{[math]}$ H₂O+SiO₂；

③产生气体为在标准状况下测定，不考虑气体在水中的溶解。现取该溶液100 mL进行如下实验：

序号	实验内容	实验结果
Ⅰ	向该溶液中加入足量稀盐酸	产生白色沉淀并放出0.56 L气体
Ⅱ	将Ⅰ的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量	固体质量为2.4 g
Ⅲ	向Ⅱ的滤液中滴加BaCl₂溶液	无明显现象

请回答下列问题：

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