某同学用50mL 0.50mol/L的盐酸与50mL 0.55mol/L的NaOH溶液在如图1所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量计算中和热．

题型：综合题题类：常考题难易度：普通

2016-2017学年黑龙江省大庆中学高二上学期期中化学试卷

（1）、下列说法不正确的是

A、该实验也可在保温杯中进行 B、图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒 C、烧杯间填满碎纸条的作用是保温、隔热，减少热量损失 D、若将盐酸体积改为60mL，两次实验所求得中和热不相等

（2）、若通过实验测定中和热的△H的绝对值常常小于57.3kJ/mol，其原因可能是

A、实验装置保温、隔热效果差 B、分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中 C、量取NaOH溶液的体积时仰视读数 D、用温度计测定盐酸初始温度后，直接测定氢氧化钠溶液的温度

（3）、将一定量的稀氨水、稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钡溶液分别和1L 1mol•L^﹣¹的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为△H₁、△H₂、△H₃ ，则△H₁、△H₂、△H₃的大小关系为

（4）、若将V₁mL1.0mol•L^﹣¹ HCl溶液和V₂mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图2所示（实验中始终保持V₁+V₂=50mL）．由图2可知，氢氧化钠的浓度为；

举一反三

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