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题型：综合题题类：常考题难易度：普通

2016-2017学年福建省厦门六中高二上学期期中化学试卷

根据题意填空

（1）、写出基态镓（Ga）原子的电子排布式：．

（2）、将下列物质按熔点由高到低排列，并说明判断依据：

①氧化镁 ②金刚石③干冰④氯化钾．

举一反三

现有A、B、C、D、E、F、G七种物质或粒子，其中A、B、C、D、G都具有如图1所示的结构或结构单元，（图中正四面体以外可能有的部分未画出，连线不一定表示化学键或分子间作用力，X、Y可以相同也可以不同）．A、B、G的为原子晶体，A晶体硬度最大．工业上利用单质A的同素异形体与B物质发生置换反应来制取单质G的粗产品，G单质常用于制备太阳能电池．C、D、E、F均含有10个电子，且D是阳离子，D与F的组成元素相同．C、E、F为分子晶体，E常温下呈液态溶剂．

是某原子的结构示意图，下列关于该原子的描述正确的是（）

已知某元素＋2价离子的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶ ，该元素在周期表中属于（）

氟化氢水溶液中存在的氢键有{#blank#}1{#/blank#}种；分子（CN）₂中键与键之间的夹角为180°，并有对称性，分子中每个原子最外层均满足8电子稳定结构，其结构式为{#blank#}2{#/blank#}，1个分子中含有{#blank#}3{#/blank#}个π键。

下列化学用语的表述错误的是（）

已知元素X、Y的核电荷数分别是a、b,它们的离子X^m+、Yⁿ⁻的核外电子排布相同,则下列关系式正确的是（）

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