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题型：单选题题类：常考题难易度：普通

2016-2017学年福建省厦门六中高二上学期期中化学试卷

下列关于粒子结构的描述不正确的是（）

A、H₂S和NH₃均是价电子总数为8的极性分子 B、HS^﹣和HCl均是含一个极性键的18电子粒子 C、CH₂Cl₂和CCl₄均是四面体构型的非极性分子 D、1 mol D₂¹⁶O中含中子、质子、电子各10 N_A（N_A代表阿伏加德罗常数的值）

举一反三

放射性同位素钬 $\text{[math]}$ Ho可有效治疗肝癌．下列关于 $\text{[math]}$ Ho的叙述正确的是（　　）

下列叙述不正确的是（）

下列各组物质中，都是由极性键构成为极性分子的一组的是（）

实验测得BeCl₂为共价化合物，两个Be﹣Cl键间的夹角为180°，由此可判断BeCl₂属于（）

已知_aA^m+与_bBⁿ^﹣具有相同的核外电子排布，则下列关系正确的是（　　）

我国最近合成多种元素的新的同位素，其中一种是¹⁸⁵₇₂Hf(铪)，它的中子数是（）

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