工业上可利用煤的气化产物（CO和H2）合成二甲醚（CH3OCH3）同时生成二氧化碳，其三步反应如下： ①2H2（g）+CO（g）⇌CH3OH （g）△H=﹣90.8kJ•mol﹣1 ②2CH3OH（g）⇌CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=﹣23.5kJ•mol﹣1 ③CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H=﹣41.3kJ•mol﹣1

题型：综合题题类：常考题难易度：普通

2016-2017学年安徽省六安市新安中学高二上学期期中化学试卷

工业上可利用煤的气化产物（CO和H₂）合成二甲醚（CH₃OCH₃）同时生成二氧化碳，其三步反应如下：

①2H₂（g）+CO（g）⇌CH₃OH （g）△H=﹣90.8kJ•mol^﹣1

②2CH₃OH（g）⇌CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H=﹣23.5kJ•mol^﹣1

③CO（g）+H₂O（g）⇌CO₂（g）+H₂（g）△H=﹣41.3kJ•mol^﹣1

（1）、总合成反应的热化学方程式为．

（2）、一定条件下的密闭容器中，上述总反应达到平衡时，要提高CO的转化率，可以采取的措施是（填字母代号）．

A、高温高压 B、加入催化剂 C、减少CO₂的浓度 D、增加CO的浓度 E、分离出二甲醚

（3）、已知反应②2CH₃OH（g）⇌CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）在某温度下的平衡常数K=400．此温度下，在密闭容器中加入CH₃OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如表格：

物质	CH₃OH	CH₃OCH₃	H₂O
c/mol•L^﹣1	0.44	0.60	0.60

此时，v_（正） v_（逆）填“＞”、“＜”或“=”）；达到平衡后，CH₃OCH₃的物质的量浓度是．

举一反三

某催化剂可将汽车尾气中的CO、NO转化为无毒气体．已知：

2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H=akJ•mol^﹣¹

N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H=b kJ•mol^﹣¹

①反应2NO（g）+2CO（g）═2CO₂（g）+N₂（g）△H={#blank#}1{#/blank#} kJ•mol^﹣¹ ．

②可以利用反应：NO₂+G N₂+H₂O+nX（n可以为零）将NO₂变成无害N₂ ，若要求X必须为无污染的物质，则G可以是{#blank#}2{#/blank#} （填写字母）．

a．NH₃ b．CO₂ c．SO₂ d．CH₃CH₂OH

当反应中转移1.2mol电子时，消耗NO₂{#blank#}3{#/blank#} L（标准状况）．

③用NaOH溶液吸收工业尾气中的SO₂最终制得石膏（CaSO₄•2H₂O）．为节约资源减少排放实现物质的循环利用，生产过程中还需要加入的固体物质是　{#blank#}4{#/blank#} （填化学式）．

①增加A的量，平衡向正反应方向移动

②增大B的浓度，v（正）＞v（逆）

③压强增大一倍（压缩体积），平衡不移动，v（正）、v（逆）不变

④升高温度，平衡向逆反应方向移动，v（逆）增大、v（正）减小

⑤加入催化剂，B的转化率提高．

根据上述数据，完成下列填空：

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