25℃时，已知溶液中pH=﹣lg c（H+），KW=C（H+）•C（OH﹣）=10﹣14，KW是只与温度有关的常数，0.1mol/L的HA溶液中c（H+）=10﹣10，0.01mol/L的BOH溶液pH=12．请回答下列问题：

题型：综合题题类：常考题难易度：普通

2016-2017学年安徽省黄山市屯溪一中高二上学期期中化学试卷

25℃时，已知溶液中pH=﹣lg c（H⁺），K_W=C（H⁺）•C（OH^﹣）=10^﹣¹⁴ ， K_W是只与温度有关的常数，0.1mol/L的HA溶液中c（H⁺）=10^﹣¹⁰ ， 0.01mol/L的BOH溶液pH=12．请回答下列问题：

（1）、HA是（填“强电解质”或“弱电解质”，下同），BOH是．

（2）、HA的电离方程式是．

（3）、在加水稀释HA的过程中，随着水量的增加而增大的是（填字母）．

A、 $\text{[math]}$ B、 $\text{[math]}$ C、c（H⁺）与c（OH^﹣）的乘积 D、c（OH^﹣）

（4）、常温下pH=12的BOH溶液100mL，加0.001mol/L NaHSO₄ ，使溶液的pH为11．（混合溶液体积变化忽略不计），应加 mL该浓度的 NaHSO₄溶液．

举一反三

下列图示与对应的叙述不相符合的是（）

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