下列说法正确的一组是（） ①不溶于水的盐（CaCO3、BaSO4等）都是弱电解质 ②FeCl3+3KSCN⇌Fe（SCN）3+3KCl平衡体系中加入少量KCl固体，溶液颜色变浅 ③反应4A （g）+B（g）═2C（g）+D（g）不能自发进行，则该反应△H一定小于0 ④活化分子之间的碰撞都是有效碰撞，都能引发化学反应 ⑤熔融的电解质都能导电 ⑥勒夏特列原理用于判断可逆反应是否达到...

题型：单选题题类：常考题难易度：普通

2016-2017学年安徽省黄山市屯溪一中高二上学期期中化学试卷

下列说法正确的一组是（）

①不溶于水的盐（CaCO₃、BaSO₄等）都是弱电解质

②FeCl₃+3KSCN⇌Fe（SCN）₃+3KCl平衡体系中加入少量KCl固体，溶液颜色变浅

③反应4A （g）+B（g）═2C（g）+D（g）不能自发进行，则该反应△H一定小于0

④活化分子之间的碰撞都是有效碰撞，都能引发化学反应

⑤熔融的电解质都能导电

⑥勒夏特列原理用于判断可逆反应是否达到平衡状态．

⑦合成氨的反应达到平衡后，给体系加压（压缩），活化分子数增加，所以反应速率加快．

A、①③⑤⑥ B、②④⑤⑦ C、只有⑤ D、均不对

举一反三

已知：反应I：4NH₃（g）+6NO（g）⇌5N₂（g）+6H₂O（l）△H₁

反应II：2NO（g）+O₂（g）⇌2NO₂（g）△H₂ （且|△H₁|=2|△H₂|）

反应III：4NH₃（g）+6NO₂（g）⇌5N₂（g）+3O₂（g）+6H₂O（l）△H₃

反应I和反应II在不同温度时的平衡常数及其大小关系如下表

温度/K

反应I

反应II

已知：

K₂＞K₁＞K₂′＞K₁′

298

K₁

K₂

398

K₁′

K₂′

下列说法不正确的是（）

①增加A的量，平衡向正反应方向移动

②升高温度，平衡向逆反应方向移动，v（正）减小

③压强增大一倍，平衡不移动，v（正）、v（逆）不变

④增大B的浓度，v（正）＞v（逆）

⑤加入催化剂，B的转化率提高．

①由T₁向T₂变化时，正反应速率{#blank#}1{#/blank#}逆反应速率（填“＞”、“＜”或“=”）．

②由T₃向T₄变化时，正反应速率{#blank#}2{#/blank#}逆反应速率（填“＞”、“＜”或“=”）．

③反应在{#blank#}3{#/blank#}温度下达到平衡．

④此反应的正反应为{#blank#}4{#/blank#}热反应．

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