按要求填空 - 二一组卷

题型：综合题题类：常考题难易度：普通

2016-2017学年重庆四十二中高一上学期期中化学试卷

按要求填空

（1）、已知实验室制备氧气可以通过加热高锰酸钾实现，其发生的反应如下：2KMnO₄ $\text{[math]}$ K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑其中被氧化的元素是，还原产物是．

（2）、查阅资料可知：铜和浓H₂SO₄共热，发生如下反应：Cu+2H₂SO₄ $\text{[math]}$ CuSO₄+SO₂↑+2H₂O该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为，其中H₂SO₄在反应中体现性．

（3）、在一定条件下，RO₃ⁿ^﹣和氟气可发生如下反应：RO₃ⁿ^﹣+F₂+2OH^﹣=RO₄^﹣+2F^﹣+H₂O从而可知在RO₃ⁿ^﹣中元素R的化合价是．

（4）、请用双线桥表示下列反应方程式中转移的电子数目及方向：

K₂Cr₂O₇+14HCl=2KCl+2CrCl₃+3Cl₂↑+7H₂O

若反应中，发生氧化反应的HCl为1.2mol，则被还原的K₂Cr₂O₇物质的量为 mol．

举一反三

将维生素C溶液滴入氯化铁溶液中，可观察到氯化铁溶液的黄色褪去，这说明维生素C ( )

下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（）

铜和浓硫酸发生反应的化学方程式为：

Cu+2H₂SO₄（浓） $\text{[math]}$ CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，其中硫元素被{#blank#}1{#/blank#}（填“氧化”或“还原”，下同），发生{#blank#}2{#/blank#}反应；浓H₂SO₄作{#blank#}3{#/blank#}剂，具有{#blank#}4{#/blank#}性．在该反应中，若消耗了32gCu，则转移了{#blank#}5{#/blank#}mol 电子，生成{#blank#}6{#/blank#} L SO₂（标准状况）气体．

一种利用水钴矿[主要成分为Co₂O₃、Co(OH)₃ ，还含少量Fe₂O₃、Al₂O₃、MnO等]制取CoCl₂·6H₂O的工艺流程如下：

已知：

①浸出液含有的阳离子主要有H⁺、CO²⁺、Fe²⁺、Al³⁺、Mn²⁺、Ca²⁺、Mg²⁺2等

②部分阳离子开始沉淀和完全沉淀的pH见下表

③CoCl₂·6H₂O熔点86℃，易溶于水、乙醚等；常温下稳定，加热至110~120℃时失去结晶水变成无水氯化钴。

在KClO₃＋6HCl=KCl＋3Cl₂↑＋3H₂O中，被氧化与被还原的氯原子个数比为（）

下列装置工作原理与氧化还原反应无关的是（）

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