①用托盘天平称出1.00g氢氧化钠：将天平调好零点，再在两盘上各取一张同样质量的纸，把游码调到1.00g的位置上，于左盘放粒状氢氧化钠至天平平衡，取下称好的氢氧化钠，并撤掉两盘上的纸．

②把称好的氢氧化钠放入一只100mL的烧杯中，加入约10mL水，搅拌使之溶解，溶解后立即用玻璃棒引流将溶液移至一只100mL的容量瓶内，加水至离刻度线约2cm处，用滴管加水至刻度线．

③写出一个标有配制日期的“0.25mol•L^﹣1NaOH溶液”的标签，贴在容量瓶上密闭保存．指出上述操作中的7处错误：

（i）{#blank#}1{#/blank#}；

（ii）{#blank#}2{#/blank#}

（iii）{#blank#}3{#/blank#}；

（iv）{#blank#}4{#/blank#}

（v）{#blank#}5{#/blank#}；

（vi）{#blank#}6{#/blank#}

（vii）{#blank#}7{#/blank#}

(1)从水溶液中萃取碘可以选用的试剂是{#blank#}1{#/blank#}。(填序号)

A．酒精               B．CCl₄                  C．己烯             D．直馏汽油            

(2)KI晶体的制备，实验装置如图：

实验步骤如下

i．配制0.5mol·L⁻¹的KOH溶液。

i．在三颈瓶中加入12.7g单质I₂和250mL 0.5mol·L⁻¹的KOH溶液，搅拌至碘完全溶解。

ⅲ．通过滴液漏斗向反应后的溶液中滴加适量甲酸，充分反应后，HCOOH被氧化为CO₂ ， 再用KOH溶液调pH至9~10，将所得溶液蒸发浓缩，冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。得KI产品8.3g。请回答下列问题：

①配制0.5mol·L⁻¹ KOH溶液时，下列操作导致配得的溶液浓度偏高的是{#blank#}2{#/blank#}(填序号)。

A．托盘上分别放置质量相等的纸片后称量KOH固体

B．KOH固体样品中混有K₂O₂

C．称量好的固体放入烧杯中溶解未经冷却直接转移入容量瓶

D．未洗涤烧杯及玻璃棒直接向容量瓶中加水定容

E．定容时仰视刻度线

②步骤ⅱ中I₂与KOH溶液反应生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比为1∶5，请写出氧化产物的化学式：{#blank#}3{#/blank#}。

③步骤ⅲ中向溶液中滴加适量甲酸时，需打开活塞{#blank#}4{#/blank#}。(填“a”“b”或“a和b”)

④实验中，加入HCOOH发生氧化还原反应的离子方程式为{#blank#}5{#/blank#}。

⑤实验中KI的产率为{#blank#}6{#/blank#}%